Chlorure de potasium à 3 mol

[invite2d38d28b]

Avec 20 g de chlorure de potasium, comment faire pour avoir une solution liquide à 3 molaire. Merci
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[invite6d04eabb]

a 3 mol/L tu veux dire je suppose
et bien calcule la quantité de matière (en mol) correspondant à tes 20g en utilisant n=m/M et ensuite tu vois le volume à utiliser C=n/V tu veux V tu as C et n

[invite2d38d28b]

Pour info, je ne connais rien en chimie. Il me faut juste une solution a 3 mol /litre pour ma sonde de ph métre. Merci de me dire combien il me faut d' eau pour 20 g de chlorure de potasium.

[invite183548bc]

Pour info, je ne connais rien en chimie. Il me faut juste une solution a 3 mol /litre pour ma sonde de ph métre. Merci de me dire combien il me faut d' eau pour 20 g de chlorure de potasium.

Je vais être (trop) gentil....

1 mol KCl = 74,55 g donc 20 g KCl= 0,27 mol

C=n/v

3 mol/L= 0,27 mol/v

v=0,09 L d'eau

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2d38d28b]

Merci beaucoup de cette réponce rapide claire et rapide.

[invitec2cb4f34]

Tu n'a meme pas besoin de peser pour les sonde de pH (electrode de verre) que ce soit pour l'electrolyte ou la solution de d'immersion de l'electrode, il faut une solution saturée en KCl (d'ou le 3 M qui est la limite de solubilité du KCl dans l'eau ).

[invite6a87048b]

bonjour je suis nouveau ici comment faire pour que tomj me réponde svp?

[invite6a87048b]

help je suis en bep carrière sanitaire et sociale pouvez vous m'aider
voilà mon problème
au laboratoire les règles de sécurité imposent de porter des lunettes de protection , des gants et une blouse dès que la solution aqueuse d'acide sulfurique dépasse 0,05 mol/L
Ecrivez l'équation de dissociation de l'acide sulfurique (H2SO4)
indiquez [SO2-] dans ce cas là
4
calculez [H+] dans ce cas là
calculez alors le pH de la solution
D'avance merci pour vos réponses
(c'est la première fois que je viens sur ce forum)