Salut tout le monde.
J'ai vu les orbitales atomiques et moléculaires au cours et je me suis exercé chez moi, maintenant je n'ai pas de correction alors j'ai scanné la feuille.
Si quelqu'un savait me dire si j'ai comis des erreurs ça serait sympatique.
[img=http://img205.imageshack.us/img205/5844/cho002aj1.th.jpg]
Bonne fin de journée & merci d'avance
salut..
je pese que votre représentation est juste parce que tu as respecter les regles de recouverement axiale pour les liaisons(sigma), et latèrale pour les liaisons(pi).
ça m'a l'air tout bon et clairement représenté avec les couleurs
bonne continuation
super alors! merci bien
Bonsoir !
j'ai encore besoin de vous
un nouvel exercice :
voici : [img=http://img152.imageshack.us/img152/9820/cho2zi0.th.jpg]
J'aimerai savoir si je peux choisir où orienter mes orbitales sp², des fois j'en met 2 à gauche du Carbone, des fois j'en met 2 à droites pour que mon dessin ressemble à quelque chose, ai-je le droit?
Est-ce correct déjà?
Merci d'avance !!
Salut, je suis pas super calé la dessus , mais je pense que il n'y a pas de problème a faire ça puisque c'es une représentation dans l'espace .Tant que tu respecte a peu près les angles..
Et sinon j'ai pas compris pourquoi il y a des carbones qui ont deux liaisons pi.
Si quelqu'un peut expliquer.Tchao
Bien il n'y a pas 2 liaison pi mais une seule j'ai juste fait un recouvrement en haut de l'orbitale pz et en dessous mais les 2 = 1liaison piEnvoyé par Elianis
liaison pi c'est un recouvrement latérale de 2 orbitales P, fait le compte.
A++
Oui, ça j'ai compris mais le problème c'est le nombre de double liaisons . Par exemple ton azote qui normalement a une double liaison avec un carbone (pi et sigma) et une liaison simple avec l'autre (sigma seulement). Sur ton dessin tu a mis a chaque fois une double liaison.Si tu peux m'expliquer ça, je pense que tu m'aiderai bien.
Merci ciao
Alors en fait, tu penses que il faut d'office une double liaison pour faire avoir une laison pi et sigma et tu comprends pas pourquoi entre mes 2 carbones il y a une simple liaison et j'ai fait comme si il y en avait une double.
En fait malgré qu'il y aille une simple liaison des fois entre 2 carbones, le carbone est quand même sp2 car il bénéficie de la double liaison de l'autre côté et donc c'est pour ça que j'ai fais ça.
Tu penses que je devrais pas tracer en rose les recouvrements latérales (pi) entre les carbone - carbone où il n'y pas de double liaison, j'y avais pas pensé, peut-être je me suis trompé alors !
D'ailleurs pour ça que je poste ici lol
Oui, je pense que c mieux comme ça !!^^
Il y a plus de problème avec les pi.
