concentration molaire après prélévement

[invite24239d26]

bonjour !!
j'ai besoin de de votre aide ! svp !
je ne comprends pas l'éxercice suivant !
on dissoud 16.6g d'iodure de potassium dans l'eau.le volume de la solution est ajusté à 50 mL?
on préléve ensuite 20mL de cette solution, on les transvase dans une fiole jaugée de 100mL que l'on ajuste au trait de jauge .
Quelle est la concentration de cette dernière solution ?

alors j'ai calculé la concentration molaire avec les prélévements et je trouve 2mol.L^-1
mais après je bloque ! merci de votre aide !!
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[invitee218d562]

Bonjour,

Après tu as une simple dilution à faire. Et qui dis dilution, dis consrvation de la quatité de matière ... Tu dois avoir ça dans ton cours, non ??

[invite24239d26]

ya rien du tout dans mon cours !
je bosse par moi même !
vu le prof !
alors je ne vois pas du tout de quoi tu veu parler ! dsl

[invitee218d562]

Regarde la définition de la dilution et tu comprendras :
"La dilution est un procédé consistant à obtenir une solution finale de concentration inférieure soit par ajout de solvant, soit par prélèvement d'une partie de la solution et en complétant avec du solvant pour garder le même volume." (Wikipédia)

Je te donne un exemple:

Si tu prend un morceau de sucre et que tu le mets dans un bol (soit environ 50 mL), ta quantité de matière en sucre dans ton bol d'eau sera celle que tu as mis au début, soit "un morceau de sucre".
Ton volume de solution sera le volume de ton bol d'eau, soit 50 mL.
Tu pourras avoir une éstimation de ta concentration en sucre en goutant l'eau : tu la trouveras plus au moins sucré (ce qui revient au meme de dire "plus ou moins concentrée en sucre").

1) Maintenant tu mets une partie de ton eau sucrée dans un verre (soit un volume de 20 mL). Est-ce que cette eau te parraitra moins sucrée, ou plus sucrée que celle qui se trouve dans ton bol ?

2)Quelle(s) est/sont la/les grandeur(s) qui a/ont changé alors ? (n, C ou V)

3)Tu reprend un verre de ton eau sucrée et tu la mets dans un verre doseur. Tu fini de remplir le verre doseur avec de l'eau du robient jusqu'au 100 mL. Tu obtiendras donc une eau sucrée ayant comme volume 100 mL.
Est-ce que cette eau là te paraitras aussi sucrée (c-a-d aussi concentrée en sucre) que celle de ton premier verre d'eau ?

4)Quelle(s) est/sont la/les grandeur(s) qui a/ont changé ? (n, C ou V)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec2877e50]

Salut ! pour t'aider :

M(KI) = M(K) + M(I) = 39,1 + 126,9 = 166 g.mol -1

n = m/M <=> n= 16,6/166 <=> n = 1,00.10^-1 mol

C = n/V <=> C = 1,00.10^-1/50.10^-3 = 2,0 mol.L-1

On a réalisé une dissolution donc CV = C'V'

Solution 1 :

C= 2,0mol.L-1
V= 20.10^-3 L

Solution 2 :

C'= ?
V'= 100.10^-3 L

On a donc C' = CV/V' = (2,0 *20.10^-3)/100.10^-3 = 4,0.10^-1 mol.L-1

Et voilà en fait j'ai utilisé la formule de la dissolution, tu l'a pas apprise ?

[invite24239d26]

merci !!!
pour votre aide !
non je ne l'ai pas apprise mais je vais regarder dans mon bouquin !
merciiii !

[invitec2877e50]

De rien !