Dosage de l'acide orthophosphorique

[invitecf600ebb]

Bonjour à tous !

J'ai un petit problème de dosage pH-métrique d'un triacide faible. Tout petit lol
Le triacide faible en question : l'acide orthophosphorique (H₃PO₄^-
On effectue le dosage de ce triacide par de la soude NaOH.

On connaît les Pka des couples mis en jeu :
pKa₁ (H₃PO₄ / H₂PO₄^-) = 2.1 ; pKa₂ (H₂PO₄^- / HPO₄^2-) = 7.2 ; pKa₃ (HPO₄^2- / PO₄^3-) = 12.6

Expérience : On dose un volume V₀ = 10 mL d'une solution d'acide orthophosphorique de concentration c₀ par de la soude de concentration c. Le volume versé est noté V (logique quoi ).

Diagramme de prédominance ok.
Réactions de dosage également.

Par contre j'ai un problème pour le calcul du pH de la solution initiale.
Je ne comprends pas comment faire une application numérique. je trouve le résultat en littéral uniquement et j'ai l'impression qu'il me manque des données...
Et le volume versé à la première équivalence ?
Expérimentalement aucun soucis mais je suppose que je dois la calculer...

Les autres questions c'est nickel j'ai réussi

Quelqu'un pourrait-il m'aider ?

Merci d'avance !
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[invitecf600ebb]

Pas d'idées ?

[moco]

Dius nous clairement ce que tu as compris, ce que tu n'as pas compris, ce que tu as fait, et ce qui te manque ! As-tu fait un titrage à l'aide d'un indicateur ? Lequel ? As-tu mesuré le pH ou non ? As-tu établi une courbe de titrage ou non ?

[invitecf600ebb]

Toute la partie expérimentation, je l'ai fait sans soucis :
- Dosage avec le vert de bromocrésol pour le premier saut de pH et avec la phénolphtaline pour le 2eme (on ne peut pas observer le 3eme, le pH étant trop élevé)
- Mesure du pH au cours du dosage
- Courbe de pH en fonction du volume de soude versé
- Toutes les analyses des courbes également et des calculs qui vont avec.

Mon problème c'est la partie théorique (que l'on devra ensuite comparer à la partie expérimentale). Donc pas d'aide de la courbe ni aucun volume ou concentration mesurés.
On a uniquement les pKa donnés et le volume V₀ de solution d'acide orthophosphorique initial (numériquement). c, c₀ et V correspondant repectivement à la concentration de la soude, à la concentration d'acide orthophosphorique initiale et au volume de soude versé.
Avec ça, je dois calculer le pH de la solution initiale, le volume de soude versé à la 1ere équivalence, le pH à la 1ere équivalence, à la 2eme et à la 3eme.

J'espère que j'ai été assez claire.

Merci d'avance !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite855d83ac]

Le calcul de pH d'un acide faible se fait avec :
pH = 1/2(pKa-log(Concentration))
Voila qui devrait t'aider.

[invitecf600ebb]

Merci iouou ! Mais je connais cette formule.
Mon problème c'est que je ne connais pas la concentration c₀ qu'il faut. C'est c₀ et je n'ai pas sa valeur numérique.
Sinon on peut considérer que pH est à peu près égal à -log(c₀).
Por la 1ere équivalence et la 2eme c'est facile : pH = 1/2 log(pKa₁+pKa₂) et pH = 1/2 log (pKa₂+pKa₃).
Mais comment faire si on ne connaît pas c₀ ?

[invitecf600ebb]

Euh... j'viens de me rendre compte que j'me suis planté dans les formules dans mon message précédent. Pour le pH à la 1ere et à la 2eme équivalence : pH = (1/2)x(pKa₁+ pKa₂) et pH = (1/2)x(pKa₂+pKa₃).