Bonjour à tous !
J'ai un petit problème de dosage pH-métrique d'un triacide faible. Tout petit lol
Le triacide faible en question : l'acide orthophosphorique (H3PO4-
On effectue le dosage de ce triacide par de la soude NaOH.
On connaît les Pka des couples mis en jeu :
pKa1 (H3PO4 / H2PO4-) = 2.1 ; pKa2 (H2PO4- / HPO42-) = 7.2 ; pKa3 (HPO42- / PO43-) = 12.6
Expérience : On dose un volume V0 = 10 mL d'une solution d'acide orthophosphorique de concentration c0 par de la soude de concentration c. Le volume versé est noté V (logique quoi ).
Diagramme de prédominance ok.
Réactions de dosage également.
Par contre j'ai un problème pour le calcul du pH de la solution initiale.
Je ne comprends pas comment faire une application numérique. je trouve le résultat en littéral uniquement et j'ai l'impression qu'il me manque des données...
Et le volume versé à la première équivalence ?
Expérimentalement aucun soucis mais je suppose que je dois la calculer...
Les autres questions c'est nickel j'ai réussi
Quelqu'un pourrait-il m'aider ?
Merci d'avance !
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