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Exercice de chimie sur l'oxylithe 1°S



  1. #1
    mary0613

    Exercice de chimie sur l'oxylithe 1°S


    ------

    Bonjour!!!
    J'ai un DM de chimie à faire pour le mercredi 14 novembre et je bloque sur la dernière question d'un exercice. Pouvez-vous m'aider? Merci d'avance!!

    * Enoncé:
    L'oxylithe, solide de formule Na2O2, réagit avec l'eau, en donnant un dégagement de dioxygène selon la réaction d'équation:
    2 Na2O2(s)+ 2 H2O ( flèche) O2(g)+ 4 Na+ + 4 HO-
    Dans le flacon schématisé sur le dispositif ci-contre, on introduit 30 mL d'eau, 1.0g d'oxylithe, soit 13mmol, puis on bouche rapidement le flacon. (le schéma représente un flacon fermé avec un bouchon et un manomètre sur lequel est écrit 1050 hPa).
    1) L'eau étant en excès, établir un tableau d'avancement et en déduire l'avancement final.
    2) En déduire la pression du dioxygène puis la pression affichée par le manomètre lorsque que tout dégagement gazeux cesse.

    Données: Pi= 1020hPa T= 293K
    R= 8.314 SI volume occupé par les gaz V=1.1L

    * Ce que j'ai fait:
    1) n(Na2O2)= o mol (réactif limitant)
    n(H2O)= excès
    n(O2)= 6.5 x 10-3 mol
    n(Na+)= n(HO-)= 2.6 x 10-2 mol
    Donc xmax= 6.5 x 10-3 mol

    2) Je bloque!! La pression du dioxygène et celle affichée par le manomètre ne sont elles pas les mêmes?

    Merci de votre aide!!!!

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Exercice de chimie sur l'oxylithe 1°S

    Au début il y a 1.1 litre d'air dans ton récipient, donc un certain nombre no de moles de gaz. Tu y ajoutes n1 moles de l'oxygène produit par une réaction chimique. La pression lue dans le manomètre sera .
    P = (no + n1)RT/V

  3. #3
    mary0613

    Re : Exercice de chimie sur l'oxylithe 1°S

    D'accord merci beaucoup!!!
    Et comment je calcule la pression du dioxygène? Avec P.V=n.R.T?

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