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Thermo - 1er principe -



  1. #1
    Dcamd

    Post Thermo - 1er principe -


    ------

    Bonjour, Pourriez-vous m'indiquez la méthode de résolution de ce problème... Merci !
    O=C(NH2)2 (solide) + (3/2) O2(gaz) --> CO2(gaz) + 2H2O(liquide) + N2(gaz)
    On me donne Delta H° comb(O=C(NH2)2) = - 640 Kj.mol-1.

    Je dois calculer Delta U° à P = cte, à T = 298 K

    J'écris Delta H = Delta U + Delta (PV)
    Delta U + PDelta (V)
    Et là mon problème est que je ne connais pas le volume.
    Parce que je comprends tout à fait le cours mais je n'arrive pas à faire le lien avec les formules quelquefois... Si vous avez des conseils...

    Merci d'avance pour vos réponses...

    Dcamd

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Thermo - 1er principe -

    La variation de volume delta V est la différence entre le volume de gaz à droite, moins le volume de gaz à gauche.
    Or, à gauche, il y a 3/2 mole de gaz O2. A droite il y a 1 CO2 et 1 N2, donc au total 2 moles de gaz.
    Delta V = 2 - 3/2 = 0.5 V(1 mole)
    Le Volume de 1 mole de gaz à 298 K vaut environ 25.4 litre
    P Delta V = 101 325 Pa · 0.0127 m3 = 1286 J

  3. #3
    Dcamd

    Re : Thermo - 1er principe -

    Merci Moco, alors c'était ça le volume... Parce que je ne sais jamais si c'est 22,4 ou une autre valeur. Alors à 25°C c'est 25,4... J'avais pensé à faire la différences des coefficients stoechiométriques des composés gazeux mais je ne savais pas qu'on pouvait dire que c'était 25,4 litres. C'est la loi d'Avogadro ?

  4. #4
    Dcamd

    Re : Thermo - 1er principe -

    Donc Delta U = 646 kJ.mol-1 Merci !!!!!!!!!!!!

  5. A voir en vidéo sur Futura

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