Thermo - 1er principe -

[invite6f96b329]

Bonjour, Pourriez-vous m'indiquez la méthode de résolution de ce problème... Merci !
O=C(NH2)2 (solide) + (3/2) O2(gaz) --> CO2(gaz) + 2H2O(liquide) + N2(gaz)
On me donne Delta H° comb(O=C(NH2)2) = - 640 Kj.mol^-1.

Je dois calculer Delta U° à P = cte, à T = 298 K

J'écris Delta H = Delta U + Delta (PV)
Delta U + PDelta (V)
Et là mon problème est que je ne connais pas le volume.
Parce que je comprends tout à fait le cours mais je n'arrive pas à faire le lien avec les formules quelquefois... Si vous avez des conseils...

Merci d'avance pour vos réponses...

Dcamd
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[moco]

La variation de volume delta V est la différence entre le volume de gaz à droite, moins le volume de gaz à gauche.
Or, à gauche, il y a 3/2 mole de gaz O₂. A droite il y a 1 CO₂ et 1 N₂, donc au total 2 moles de gaz.
Delta V = 2 - 3/2 = 0.5 V(1 mole)
Le Volume de 1 mole de gaz à 298 K vaut environ 25.4 litre
P Delta V = 101 325 Pa · 0.0127 m³ = 1286 J

[invite6f96b329]

Merci Moco, alors c'était ça le volume... Parce que je ne sais jamais si c'est 22,4 ou une autre valeur. Alors à 25°C c'est 25,4... J'avais pensé à faire la différences des coefficients stoechiométriques des composés gazeux mais je ne savais pas qu'on pouvait dire que c'était 25,4 litres. C'est la loi d'Avogadro ?

[invite6f96b329]

Donc Delta U = 646 kJ.mol-1 Merci !!!!!!!!!!!!

[A voir en vidéo sur Futura]