Question sur les liaisons

[invite693d963c]

Bonjour,

Je voulais savoir s'il existe une différence entre une liaison covalente polarisée et une liasion dative ?


Merci
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[philou21]

Bonjour,

Je voulais savoir s'il existe une différence entre une liaison covalente polarisée et une liasion dative ?


Merci

Une différence en quoi ? au niveau de la force de la liaison ? aucune différence.

[invite693d963c]

En faire dans le cours de mon prof j'ai liaison dative et dans le cours du bouqin j'ai liaison covalente polarisée. Er je e deamnde si ca veux dire la meme chose

[philou21]

En faire dans le cours de mon prof j'ai liaison dative et dans le cours du bouqin j'ai liaison covalente polarisée. Er je e deamnde si ca veux dire la meme chose

ce sont deux façons d'écrire la même chose : B->A et B⁺-A^-

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite693d963c]

ce sont deux façons d'écrire la même chose : B->A et B⁺-A^-

La liaison Dative permet donc de montrer la "grandeur" de l'électronegativité d'un atome dans sa molécule ?
La liaison covalente polarisée permet donc de montrer les charges partielles des atomes d'une molécules ?

[philou21]

La liaison Dative permet donc de montrer la "grandeur" de l'électronegativité d'un atome dans sa molécule ?
La liaison covalente polarisée permet donc de montrer les charges partielles des atomes d'une molécules ?

Non...
Il y a deux manières de former une liaison :
1- chaque atome apporte un électron pour former un doublet de liaison.
2- un des atomes apporte le doublet, l'autre atome ayant une case quantique libre. C'est cette dernière manière que l'on nomme liaison dative.

Bien sûr une fois la liaison formée, ces deux types de liaison sont indistinguables.

La liaison dative est souvent représentée par une flèche. Autrement on put la représenter par un simple trait en mettant + sur l'atome qui a apporté le doublet et - sur l'atome qui l'a reçu. Mais ces charges sont purement formelles.

[invite34b2618f]

Ben disons , que une liaison dative est former par un atome qui donne une doublet compet à un autre atome qui a une case quantique de vide pour le recevoir

Une laison convalente polarisé est formé par deux atome d'electronégativité différente

T'a aussi la liaison covalente pure qui est former parafaitement par deux meme atomes , style F2 , O2 .

Non ?

[invite34b2618f]

Oups philou21 , c'est ce que tu as dit^^

J'avais lut vite fait^^

Enfin t'a une confirmation magstellon

[invite693d963c]

Ben disons , que une liaison dative est former par un atome qui donne une doublet compet à un autre atome qui a une case quantique de vide pour le recevoir

En gros , c'est le moment où des atomes se rencontrent pour former des ions ?

Une laison convalente polarisé est formé par deux atome d'electronégativité différente

En gros, C'est une molécule toute simple

T'a aussi la liaison covalente pure qui est former parafaitement par deux meme atomes , style F2 , O2 .

Liaison Covalente entraine Molecule Dipolaire ?

[invite34b2618f]

Ben disons , que une liaison dative est former par un atome qui donne une doublet compet à un autre atome qui a une case quantique de vide pour le recevoir

En gros , c'est le moment où des atomes se rencontrent pour former des ions ?

Je ne crois pas , parce qu'a final ta mécolécule est neutre si un atome perd une charge - et l'autre la gagne

Laison covalente pure est égale à pas de différence d'éléctronégativité et donc des éléctrons bien répartis

[invite693d963c]

Comment savoir si une molécule est dipolaire ou apolaire ?

[invite693d963c]

Je ne crois pas , parce qu'a final ta mécolécule est neutre si un atome perd une charge - et l'autre la gagne

Laison covalente pure est égale à pas de différence d'éléctronégativité et donc des éléctrons bien répartis

Si dans une molécule, L'atome A refile ses électrons à l'atome B de la molécules. La molécule est neutre mais comment elle est liée puisque il n'existe plus de lien entre l'atome A et B

[invite34b2618f]

ce que je voulais dire c'est que dans ta laison dative , l'élement qui donne un doublet pour former la laison , perd une charge moins , et l'element qui le recoit gagne une charge moins.

Pour un exemple de laison dative , essaye tous simplement de dessiner en représentation de lewis NH4+
N a 4 élécton célibataire et un doublet libre , et tu verra que ton H+ va former une laison avec N grace au doublet libre de celui ci

http://fr.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cule_polaire

[invite693d963c]

ce que je voulais dire c'est que dans ta laison dative , l'élement qui donne un doublet pour former la laison , perd une charge moins , et l'element qui le recoit gagne une charge moins.

Pour un exemple de laison dative , essaye tous simplement de dessiner en représentation de lewis NH4+
N a 4 élécton célibataire et un doublet libre , et tu verra que ton H+ va former une laison avec N grace au doublet libre de celui ci

http://fr.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cule_polaire

Je pense q'un dessin serait la bienvenue

[invite34b2618f]

Ok , j'te fait sa se soir , là j'ai tp chimie miné^^

[invite693d963c]

Ok Je te remercie d'avance

[invite54194f1c]

bonjour,

Ben disons , que une liaison dative est former par un atome qui donne une doublet compet à un autre atome qui a une case quantique de vide pour le recevoir

En gros , c'est le moment où des atomes se rencontrent pour former des ions ?

tu confondrais pas liaison dative avec la liaison ionique par hasard ??
notes bien qu'il s'agit d'apport d'un doublet d'électrons par un des atomes dans le cas de la liaison dative pour qu'ensuite il soit "partagé" entre les deux atomes de la liaison en question .
dans le cas d'une liaison ionique, où des ions se forment comme tu as dit ci-haut, il s'agit du "transfert total" d'un seul électron appartenant à un des atomes (le plus électropositif des deux) vers l'autre atome de la liaison ..

Une laison convalente polarisé est formé par deux atome d'electronégativité différente

En gros, C'est une molécule toute simple

T'a aussi la liaison covalente pure qui est former parafaitement par deux meme atomes , style F2 , O2 .

Liaison Covalente entraine Molecule Dipolaire ?

qu'est-ce qu'une molécule toute simple ??
est-ce que tu connais la définition d'une molécule dipolaire ? ou d'une apolaire?

[invite693d963c]

bonjour,



tu confondrais pas liaison dative avec la liaison ionique par hasard ??
notes bien qu'il s'agit d'apport d'un doublet d'électrons par un des atomes dans le cas de la liaison dative pour qu'ensuite il soit "partagé" entre les deux atomes de la liaison en question .
dans le cas d'une liaison ionique, où des ions se forment comme tu as dit ci-haut, il s'agit du "transfert total" d'un seul électron appartenant à un des atomes (le plus électropositif des deux) vers l'autre atome de la liaison ..




qu'est-ce qu'une molécule toute simple ??
est-ce que tu connais la définition d'une molécule dipolaire ? ou d'une apolaire?

Pour qu'une molécule soit dipolaire, faut qu'elle ait une liaison covalente polarisée, et que le barycentre des charges partielles positives ne soit pas similaire aux barycentre des charges partielles négatif.

Molécule apolaire sont souvent des molecules simples comme H2, CL2 ...

[invite34b2618f]

http://img131.imageshack.us/img131/2504/mail1in4.jpg



Sinon une def que j'ai trouver

Liaison de coordination

Liaison entre deux atomes dans laquelle le doublet d'électrons commun ne provient que de l'un des deux atomes liés.

Note :

1. L'expression « liaison dative », considérée comme équivalente, n'est pas recommandée.

[invite693d963c]

http://img131.imageshack.us/img131/2504/mail1in4.jpg



Sinon une def que j'ai trouver

Liaison de coordination

Liaison entre deux atomes dans laquelle le doublet d'électrons commun ne provient que de l'un des deux atomes liés.

Note :

1. L'expression « liaison dative », considérée comme équivalente, n'est pas recommandée.

Merci Pour le Beau Schema ( Meme si ce n'est pas trop de mon niveau )
Tinkiète pas : Case Quantique, orbital et tout je sais ce que c'est a peu près

Donc si j'ai bien compris

Liaisons Covalentes => A . . B <=> A - B
Les deux mettent en commun leurs électrons, le doublet appartient aux deux atomes

Liaisons Datives => A . . b <=> A -> B
Seul A donne son électron à B, Mais A est toujours liée à B