Bonjour à toutes et a tous ,
Ici on va doser le H3PO4 par de la soude . c'est un tri-acide .
On va avoir
H3PO4 + HO- -> H3PO4- + H2O avec ka1
H3PO4- + HO -> H3POA2- +H20 avec ka2
H3PO42- + HO -> PO43- + H20 avec ka2
Et ke n'aarrive pas a démontrer qu'a le première équivalence
PH=1/2(pka1+pka2)
Need de l'aide svp^^
Merci d'avance^^
La relation que tu veux montrer donne le pH d'une espece amphotère. C'est à dire le pH d'une solution de.
En solution, tu aurras donc:
donc d'après cette réaction, on a
Puis on a:
et
donc:
Puisque
donc avec le log, tu retrouves ta relation.
Ah oui, j'oubliais. Tes équations ne sont pas correctes tu as laissé tout le temps
Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!
Merci beaucoupj'ai compris , mais j'ai eau du mal car il n'est pas préciser dans mon tp que H2PO4- est amphotère
Oui pour les réaction j'ai fait une erreur de frappe^^
Par curisoté , avec quel programme tape tu tes équations
Encore merci
c'est le langage TEX
tu mets:
(sans l'espace apres le premier crochet)Code:[ tex]la formule[/TEX]
pour mettre un indice, tu tapes:
un exposant:Code:[ tex]H_3[/TEX]
etc...Code:[ tex]H^{2-}[/TEX]
tu trouveras d'autres renseignement sur le net.
Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!
