Travaux préliminaires au dosage acido-basique

[invitebcf00598]

Bonjour (éléve de premiere S, nouveau sur votre site),
J'ai un petit problème avec des bases de chimie:

a) Une solution qui ne contient que des ions Na+(aq), Cl-(aq)
et H3O+ peut-elle exister? Si oui, comment la preparer, si non,
pourquoi ne peut-elle pas exister?

b) Donner l'expression de la conductivité d'une solution qui
contiendrait des ions Na+(aq), Cl-(aq) et H3O+.

c) On r&éalise ici le titrage des ions H3O+ contenus ds 10mL
d'acide chlorhydrique (solution a titrer).



-La réaction du titrage est representée par :
H3O+ + HO- (aq) ---> 2 H2O
-Les ions H3O+ seront apportés par l'acide chlorhydrique introduit en
une fois ds un bécher.
-Les ions HO-(aq) seront apportés par une solution d'hydroxyde de
sodium, appelée solution titrante, présente ds une burette.
La solution titrante est verssée progressivement ds le bécher.

Au Début du titrage quel est le réactif limitant ?


d) Comment peut-on faire pour que le réactif limitant change ?



Si vous pouviez me justifier les 2 dernieres questions merci car la
reponse ne m'interesse pas je prefererais conprendre.
Merci de votre aide.
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[invite094366ea]

je comprends pas trop ce que tu veux comme réponse mas je vias t expliquer ce que jai compris:
tu prends ton bécher dans lequel tu mets de l HCL. Il se dissocie en milieux aqueux pour donner H+ et Cl-. L eau présente se combine avec l H+ et donne donc les H3O+ que tu veux doser!
dans une burette tu place du NaOH (Na+ + OH-) et tu commence a laisser couler doucement. en présence d un indicateur coloré (surement phénolphtaléine) ta solution va se colorer (en mauve) dès que tu auras introduits la quantité de OH- pour neutraliser le H3O+ du départ!! L équilibre est atteind (ph=7 car acide fort base forte)!
au début le limitant est donc le OH- car il est en plus faible quantité! Dès que le virage est fait tu introduis un excès de base et donc c est le H3O+ qui deveint le limitant!!!
ex: si tu as 10ml de Hcl 0.1mol/l tu devra verser 10ml de NaOH 0.1mol/l ou bien 20ml de NaOH 0.05mol/l etc...

voila

[invite19431173]

Salut ! je suis nouveau alors j'essaye de faire les "citations"

a) Une solution qui ne contient que des ions Na+(aq), Cl-(aq)
et H3O+ peut-elle exister? Si oui, comment la preparer, si non,
pourquoi ne peut-elle pas exister?

oui, elle peut exister, avec du NaCl et du HCl disouts dans l'eau, c'est ainsi qu'on la préparerait. HCl est un gaz, mais on peu aussi prendre une solution d'acide chlorhydrique. Et NaCl, ben c le sel qui se dissocie spontanément dans l'eau.

b) Donner l'expression de la conductivité d'une solution qui
contiendrait des ions Na+(aq), Cl-(aq) et H3O+.

Relie tes formules dans ton livre, tu verras, ça va venir !

Benjamin.

[invitebcf00598]

Bonsoir,
je vous remerci mais je remarque que cet exercice est trés simple: je n'ai pas assez réfléchit ...
Désolé et merci encore de ces quelles indications!

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