Problème : gaz de Lacq

[inviteefcce1c8]

Bonjour ! J'ai déjà consacré bien du temps à essayer de résoudre ce problème, sans succès... Merci de votre aide :

Le gaz de Lacq contient du méthane CH4 et du sulfure d’hydrogène H2S. Un procédé chimique permet de les séparer. Puis l’oxydation par le dioxygène du sulfure d’hydrogène donne du soufre. La production annuelle du soufre est de 1,6 millions de tonnes.
Quel est à 20°C et sous une atmosphère le volume annuel en m3 de gaz extrait du gisement de Lacq ?

On donne : Ms = 32g/mol et Mh = 1g/mol
A la température de 20°C et sous une pression de une atmosphère, le volume molaire est Vm = 24L /mol.
Fraction molaire du méthane : 85%. Fraction molaire du sulfure d’hydrogène : 15%
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[invite9d949c3d]

Comment est ce possible de résoudre ca sans avoir la proportion CH4/H2S?????????

[invite9d949c3d]

oups!!! J'avais mal lu la fin... mes excuses!!!!

[invite9d949c3d]

Peut etre une piste :
l'equation de la réaction doit etre : 2H2S+O2 ->2H2O + 2S
Si on extrait 1,6Million de tonnes par an, on peut calculer le nombre de mole (ahurissant!!) ca doit faire 1,6x10E12/32.
Tu as donc le nombre de mole de H2S extrait chaque année (cf équation bilan).
Sachant qu'il ne représente que 15%, tu peux calculer le nombre de mole totale présente, et avec le volume molaire, tu dois arriver a ton résultat.
Voilà pour moi ce qui doit etre un début de réponse a ton problème...

[A voir en vidéo sur Futura]