bonjour !
voila j'ai un problème je ne comprends pas cet exercice!
on a * 2AL + 6H+ -> 2AL3+ + 3H2
* n(AL)= 0,019 mol
*n(H+)=0,08 mol
lA question est quel volume d'acide chloridrique aurait été utilisé pour que le mélange soit stoechiométrique?
La réponse est:
pour que le mélange soit stoechiométrique il faut :
n(AL)/2 =n(H+)/6 (avec n(al) = 0.019mol)
n(H+)=n(HCL) -> V(HCL)= n(H+)/C2
V(HCL)= 3*0.019/2 =0.028 L
voilà si vous voulez plus d'infos dite le moi!
Bonjour.
A partir de la réaction proposée2Al + 6H+ -> 2Al3+ + 3H2On peut déterminer le réactif limitant (via un tableau d'avancement) qui ici est Al : l'acide est en excès.
Ainsi, seulement une partie de cet acide intervient réellement dans la réaction.
La quantité d'acide qui réagit est déterminée par la relation suivante :
nAl/2 = nH+/6.
Tu déduis nH+ qui correspond à nHCl.
Connaissant la concentration C de la solution d'acide, il suffit de déduire V par la relation n = C*V.
Voilà.
Si tu as d'autres questions...
Duke.
EDIT : Bienvenue
