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Aide chimie



  1. #1
    jade5

    Aide chimie


    ------

    bonjour !

    voila j'ai un problème je ne comprends pas cet exercice!

    on a * 2AL + 6H+ -> 2AL3+ + 3H2
    * n(AL)= 0,019 mol
    *n(H+)=0,08 mol


    lA question est quel volume d'acide chloridrique aurait été utilisé pour que le mélange soit stoechiométrique?

    La réponse est:

    pour que le mélange soit stoechiométrique il faut :

    n(AL)/2 =n(H+)/6 (avec n(al) = 0.019mol)
    n(H+)=n(HCL) -> V(HCL)= n(H+)/C2

    V(HCL)= 3*0.019/2 =0.028 L

    voilà si vous voulez plus d'infos dite le moi!

    -----

  2. #2
    Duke Alchemist

    Re : aide chimie

    Bonjour.

    A partir de la réaction proposée
    2Al + 6H+ -> 2Al3+ + 3H2
    On peut déterminer le réactif limitant (via un tableau d'avancement) qui ici est Al : l'acide est en excès.

    Ainsi, seulement une partie de cet acide intervient réellement dans la réaction.
    La quantité d'acide qui réagit est déterminée par la relation suivante :
    nAl/2 = nH+/6.

    Tu déduis nH+ qui correspond à nHCl.
    Connaissant la concentration C de la solution d'acide, il suffit de déduire V par la relation n = C*V.

    Voilà.
    Si tu as d'autres questions...

    Duke.

    EDIT : Bienvenue

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