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aide chimie



  1. #1
    jade5

    aide chimie


    ------

    bonjour !

    voila j'ai un problème je ne comprends pas cet exercice!

    on a * 2AL + 6H+ -> 2AL3+ + 3H2
    * n(AL)= 0,019 mol
    *n(H+)=0,08 mol


    lA question est quel volume d'acide chloridrique aurait été utilisé pour que le mélange soit stoechiométrique?

    La réponse est:

    pour que le mélange soit stoechiométrique il faut :

    n(AL)/2 =n(H+)/6 (avec n(al) = 0.019mol)
    n(H+)=n(HCL) -> V(HCL)= n(H+)/C2

    V(HCL)= 3*0.019/2 =0.028 L

    voilà si vous voulez plus d'infos dite le moi!

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : aide chimie

    c'est où que tu coinces ?
    si on raisonne au niveau atomique, pour consommer 2 aluminium (nAl=2), il te faut 6 H+ (nH+=6)
    tu es donc OK pour dire que le nombre d'atome d'alu divisé par deux (nAl/2=2/2=1) est égal au nombre de proton divisé par 6 (nH+/6=1)
    à l'aide d'une règle de trois, tu en déduis que cette propriété remarquable liée aux coefficients stoechiométriques reste valable à une autre échelle, donc pour un nombre de mole quelconque
    on calcule donc le nombre de mole qu'il faudrait pour consommer 0,019 mol d'alu
    nAl/2=nH+/6
    d'où nH+=6*nAl/2=3*nAl=3*0,019=0,057 mol

    quel volume de solution d'acide chlorhydrique faut-il pour obtenir ce nombre de mole ?
    par définition, la concentration d'une solution est le nombre de mole divisé par le volume
    C=N/V d'où V=n/C
    ce qui donne ici (je suppose que la normalité est de 2 au vu de la correction)
    V = 0,057/2 = 0,0275L que j'arrondis à 28mL

    s'il y a un point qui te chagrines encore, je peux le détailler plus

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