bonjour !
voila j'ai un problème je ne comprends pas cet exercice!
on a * 2AL + 6H+ -> 2AL3+ + 3H2
* n(AL)= 0,019 mol
*n(H+)=0,08 mol
lA question est quel volume d'acide chloridrique aurait été utilisé pour que le mélange soit stoechiométrique?
La réponse est:
pour que le mélange soit stoechiométrique il faut :
n(AL)/2 =n(H+)/6 (avec n(al) = 0.019mol)
n(H+)=n(HCL) -> V(HCL)= n(H+)/C2
V(HCL)= 3*0.019/2 =0.028 L
voilà si vous voulez plus d'infos dite le moi!
c'est où que tu coinces ?
si on raisonne au niveau atomique, pour consommer 2 aluminium (nAl=2), il te faut 6 H+ (nH+=6)
tu es donc OK pour dire que le nombre d'atome d'alu divisé par deux (nAl/2=2/2=1) est égal au nombre de proton divisé par 6 (nH+/6=1)
à l'aide d'une règle de trois, tu en déduis que cette propriété remarquable liée aux coefficients stoechiométriques reste valable à une autre échelle, donc pour un nombre de mole quelconque
on calcule donc le nombre de mole qu'il faudrait pour consommer 0,019 mol d'alu
nAl/2=nH+/6
d'où nH+=6*nAl/2=3*nAl=3*0,019=0,057 mol
quel volume de solution d'acide chlorhydrique faut-il pour obtenir ce nombre de mole ?
par définition, la concentration d'une solution est le nombre de mole divisé par le volume
C=N/V d'où V=n/C
ce qui donne ici (je suppose que la normalité est de 2 au vu de la correction)
V = 0,057/2 = 0,0275L que j'arrondis à 28mL
s'il y a un point qui te chagrines encore, je peux le détailler plus
