bonjour, j'ai un exercice de chimie que je n'ai pas compris:
donner les 4 nombres quantiques caracterisant l'état d'un electron dans un atome et spécifier leurs valeurs permises. Parmis ces 4 nombres indiquer ceux qui caracterisent l'orbitale atomique de l'éléctron.
pouvez vous m'aider? Merci d'avance
Les 3 nombres quantiques définissant une Orbitale Atomique d'un électron sont( nombre quantique principal : niveau d'excitation ou orbite occupée ),
Pour la 4e, je pense que je ne suis pas encore passé par cette étape :þ
Bon courage. Dydo.
salut, les 4 nombres quantiques sont:
le nombre quantique principale : n : indique le numero de la couche electronique, ces couches sont designés, en partant du noyau vers la peripherie, par les lettres : K,L,M,N,O,PQ; aucun element connu n'en possede plus de 7.(couche K pour n=1, couche L pour n=2....)
le nombre quantique secondaire ou azimutal : l : indique le numero de la sous couche, pour une couche n donnée tu a: 0 < l < n-1. chaque sous couche contient un nobre maximal d'e- : 4l+6.
nombre quantique magnetique : m : indique le numero de la case quantique ou orbitales atomique, il peut, pour un etat l donné prendre 2l+1 valeurs entieres(0 inclus) comprises entre -l et +l : -l < m <+l ; chaque valeur de m definit une case susceptible de contenir au maximum 2 e-.
et le dernier c'est le nombre de spin s qui peut prendre 2 valeurs +0.5 et -0.5; dans chaque case, les 2e- associés seront dit de spin opposés, on les represente par 2 fleches antiparallèles.
voila un petit resumé sur les nombres quantiques, j'espere que c'est claire pour toi maintenant!
Salut !
Tu peux aussi aller voir dans : "questions récurentes en chimie".
merci beaucoup , j'y vois plus clair
