thermochimie chaleur échangé

[invite9e701dfc]

bonjour a tous
jai un exercice tout symple de thermochimie mais je bloque est ce que quelqu'un pourrait m'aider

on considère un état fermé constitué par 3 moles d'eau. ce système passe de 50 à -10 °C sous une pression de 1 atmosphère

on donne Cp (H2O, liq) = 75.29 J.K-1.mol-1
Cp (H2O, solide) = 38 J.K-1.mol-1
et delta H de fusion (H20, 273 K, 1atm) = 6,00 kJ. mol-1

la chaleur échangée par le système est ;

alors javais commencé mon raisonnement en disant que

Qt = n Cp delta T1 + n Cp delta T2

il doit me manquer le fait que l'eau change détat mais ne n'arrive pas à l'exprimer de même que les valeurs des températures je bloque

merci de votre aide
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[invitebeb55539]

Salut.

On suit un chemin où on distingue trois phases de calcul :
-passage de 50 à 0°C
-passage de liquide à solide à 0°C
-passage de 0°C à -10°C

On fait la somme des trois pour avoir la quantité totale de chaleur échangée.

C'est comme ça que je fais en tout cas, j'espère que ça ira

Cette technique de calcul repose sur le fait que la quantité de chaleur échangée à pression constante est une fonction d'état, appelée enthalpie qui ne dépend pas du chemin suivi, on choisit donc celui qu'on veut. Un facile comme celui que j'ai donné ^^

A vérifier, bonne continuation.

[invite16b46ff1]

tu dois faire un cycle de HESS

de 50°C (a remettre en kelvin)à 273K (0°C),... tu as un delta H₁ que tu calcules à l'aide du Cp de l'eau liquide,... ensuite tu solidifie ton eau (attention que celui qu'on te donne c'est celui de fusion (donc de liquéfaction),... y a un "-" qui doit arriver quelque part si tu vois ce que je veux dire...) ça te donne une deuxieme valeur H₂, enfin tu refroidi ta glace de 273K à -10°C avcec un AUTRE CP, tu obtiens delta H₃
tu fais la somme, et le tour est joué...

attention,... n'oublies pas que tu as "3" moles d'eau et pas une seule....!!!!!!!!






EDIT: ah ben, j'ai été pris de vitesse..... ^^

[invite9e701dfc]

oui tout ca c'est bon mais je ne sais pas comment écrire le 2ème terme en terme scientifique comment il est déterminable par le calcul

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite16b46ff1]

de quel terme tu parles?
tu intègres de 323Kelvins à 273 kelvins en utilisant le cp de l'eau liquide, ensuite tu solidifie à cette température (comme l'enthalpie de fusion est de 6000 joules par moles, celle de Solidification est de -6000 joules/moles), enfin tu integre le cp de la glace de 273 kelvins à 263 kelvins, et tu fais la somme.... là tu auras tout calculé pour une mole,... tu multiplie par 3 car tu as 3 moles, tu prends la valeur absolue et tu as la chaleur totalé echangée (exprimée en joules).... tu suppose donc que TOUTE la "solidification" se fait à la température de 273 K et que les Cp sont constants dans les divers intervalles de température,...

[invite9e701dfc]

est ce que tu pourrez m'écrire tous les termes à la suite du calcul final après intégration stp

[invite16b46ff1]

intégrale du "Cp liquide"... entre 323 et 273k = Cp_liq * (273-323) = (1)
// // // "Cp solide"... entre 273 et 263k = Cp_sol *(263-273) = (2)
solidification de l'eau à 273K : - 6000 joules/moles (3)

enthalpie de la réaction par mole:
(1) + (2) + (3) = (4) (en laissant les signes!!!)

quantité de chaleur échangée pendant la reaction de "3" moles
3*(4)=... que tu prends en valeur absolue.... (l'unité est le joule)

[invite9e701dfc]

ca ne donne pas le bon résultat
je dois trouver - 30,4 kJ

[invitebeb55539]

Machaviel a raison. D'ailleurs en calculant je trouve

Bonne continuation.

[invite9e701dfc]

pardon c'est la fatigue .... jai confondu joule et kjoules ... le truc débile par excellence

merci