Echange et conservation de la chaleur

[invite237949cc]

Bonjour,

Voici mon probleme :

Il me faut apporter a une reaction chimique pour quelle se produise une chaleur egale a 100 KJ (par exemple). Or imaginons que je ne puisse pas apporter cette energie entierement (mon briquet est vide !) mais que je puisse en apporter que 70 Kj pour que ma reaction demarre.

Es ce que cela pourrais fonctionner si mon systéme entier et dans un système adiabatique (et qui conserve donc la chaleur) et qui est deja chaud ?????

En clair, ma reaction se produit a une temperature de 40°C environ a pression constante et qui demande un apport de 100 KJ. Si mon système est enfermé dans un systéme adiabatique qui est deja a une temperature de 30°C par exemple, es ce que ma reaction pourrait demarrer en lui apportant que 70KJ (par exemple), en considerant qu’il fait deja chaud dans le système et donc que ma reaction est deja a 30°C ????

Le principe est il correct ou es ce que je raconte vraiment n'importe quoi ????


Merci !!!!
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[invited5c60496]

Si l'energie d'activation de ta réaction est de 100Kj/mol et que tu lui en donne 70kj/mol, va y avoir un problème ( ça va pas démarrer).

Mais le fait que ton système sois déja à une certaines température néccéssite de recalculer si la barrière de l'énergie d'activation est franchie.

Pour résoudre ton problème, tu dois vérififier avec la relation d'Arrhénius, je pense ( vu qu'il a inventer le concept d'énergie d'activation) !

J'espère que ça t'a éclairé !

[invite237949cc]

Merci je vais essayer de m'orienter vers ca !!!

Merci !!!