Bilan d'espèces

[invite4bdfadf0]

Bonjour à tous,
Voilà j'ai fait un TP sur un dosage d'acide oxalique (H2C2O4) par de la soude (NaOH). J'ai trouvé 2 points équivalents et on me demande de faire le bilan des espèces présentes. Voici ce que je pense :

équ de réaction:
H2C2O4 + OH^- + Na^+ --------->HC2O4^- + H2O + Na^+
HC2O4^- + OH^- + Na^+ ----------> C2O4^2- + H2O + Na^+

J'ai donc trouvé 2 points équivalents :
VE1= 4,8mL et VE2= 9,6mL

à VB=0, nous avons juste 50mL d'acide oxalique
à VB<VE1,ns avon ds le bécher de la soude NaOH +de l'acide oxalique H2C2O4
à VB=VE1,ns avons autant de soude NaOH que d'ion HC2O4^-
à VE1<VB<VE2,ns avons ds le bécher de la soude NaOH et des ions HC2O4^-
àVB=VE2,ns avons autan de soude que de solution contenan les ions HC2O4^-
àVB>VE2, nous avons ds le bécher de la solution contenan les ions C2O4^2-.

Pouvez-vous me dire si c'est bon mon raisonnement, un grand merci d'avance.
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[mamono666]

Je dirais que cela dépend de tes constantes d'acidité. Si l'acide oxalique est un acide faiblement ou fortement dissocié, cela change les équilibres.

Il faut que tu saches les pKa, je pense.

A confirmer par un vrai chimiste

[mamono666]

Je suis allé sur wikipédia:

http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_oxalique



et


donc les constantes de tes réactions:

la première



et la deuxième




donc les réactions sont bien totales car constantes grandes que 10⁴ et elles sont bien consécutives car le rapport des constantes est plus grand que 10⁴.

Je dirais que c'est donc juste, par contre après il y a des erreurs:

V_B < V_E1 tu as l'acide oxalique mais aussi le HC₂O₄^- qui a commencé à ce former.

V_E1<V_B<V_E2 il y a HC₂O₄^- et C₂O₄^2-.

V_B=V_E2 il y a uniquement C₂O₄^2-.

V_B>V_E2 il y a C₂O₄^2- et HO^- que tu continues à versé.

(bien sur il y a toujours l'ions sodium).