Augmentation du rendement d'une synthèse

[invite724a6c3e]

Suggérez une technique (autre qu’un excès de réactif) qui pourrait faire augmenter le rendement d'une synthèse et qui implique le côté droit de la réaction. Expliquez clairement (avec des valeurs).

merci
oli_28_88
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[invitec38e3ca5]

Bonsoir!!

Le côté droit?

Alors pour ce qui pourrait être ajouté je proposerais un agitateur, une décantation sous vide... de la soude... bref, des catalyseurs ou des expériences supplémentaires pour affiner!

Enfin, ça dépend du côté droit!

[invite533ca2b2]

Suggérez une technique (autre qu’un excès de réactif) qui pourrait faire augmenter le rendement d'une synthèse et qui implique le côté droit de la réaction. Expliquez clairement (avec des valeurs).

merci
oli_28_88

la question est un peu confuse, mais je crois voir ce que tu veux dire... en fait, si tu élimines un des produits de la réaction au fur et à mesure de sa formation (par distillation par exemple), tu déplaces l'équilibre réactionnel dans le sens de formation des produits.

[invite922bc22c]

bonjour, .....
accélérer une réaction, favorisé un equilibre vers un sens et l'augumentation du rendement du réaction ..... c'est la méme chose ...
mais il ya plusieurs methodes ....:
1- sois l'effet thermique====>> le chauffage favorise une réaction andothermique.
2- effet du pression =====>> l'augmentation du pression favorise la réaction vers le sens du dimunition de nombre totale gazeux.
3- élimination d'un produit =====>> cela favorise la réaction vers le sens de formation de ce produit. et c'est la méthode utilisé pour accélérer la réaction trés lente d"esterefication, c'est par elimination d'eau formé.
4- ajout d'un réactif ====>> la réaction ce déplace vers le sens d'élimination de ce produit.
et tous cela est définit par la loi de la chattelier ......
ainsi que les conditions réactionnel ont un effet important sur le remdement du réaction " cataluseur, calorifigeage, agitation , types de réacteurs......." et n'oublier pas que la purté du réactifs joue aussi un rôle trés important alors pour une réaction remtable, de préférance, utilisé des réactifs purs
et bon courage

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee2bb347d]

accélérer une réaction, favorisé un equilibre vers un sens et l'augumentation du rendement du réaction ..... c'est la méme chose ...

Non , accélérer une réaction c'est une notion cinétique (on peut le faire par exemple en ajoutant un catayseur) mais ça ne change pas le rendement (thermodynamique). Par exemple, à température ordinaire le rendement de la réaction 2H2+ O2 = 2H2O est de 100% mais la réaction est infiniment lente,si on ajoute du platine divisé la réaction s'accèlère par catalyse.

Autre exemple CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

cette réaction est équilibrée est très lente:
pour l'accélérer on peut chauffer et ajouter H2SO4 (cat), mais cela n'augmentera pas le rendement en ester.
Pour augmenter le rendement en ester, on peut distiller celui-ci , cela va déplacer l'équilibre vers la droite, on peut aussi éliminer H2O avec un déshydratant.
Cette réaction étant athermique, la température n'influe pas le rendement. Dans le cas d'une réaction exothermique, diminuer la T augmente le rendement, et inversement pour une réaction endothermique.
De même , si il ya changement de volume, augmenter la pression favorise la réaction dans le sens ou le volume est plus faible.

[invitedfb0f2c6]

Non , accélérer une réaction c'est une notion cinétique (on peut le faire par exemple en ajoutant un catayseur) mais ça ne change pas le rendement (thermodynamique). Par exemple, à température ordinaire le rendement de la réaction 2H2+ O2 = 2H2O est de 100% mais la réaction est infiniment lente,si on ajoute du platine divisé la réaction s'accèlère par catalyse.

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Pas faux, mais bon si tu a des prob de réaction parasites ou de degradation de produits ou de reactifs avec le temps et/ou dans les conditions de réactions, faut bien avouer que la cinétique rentre en jeu ds le rendements.... Idem si tu a des réactions intermoleculaires en qtté stochio V=k(A)(B), si k est tres lent et que A et B sont quasi consommé, i a forte chance pour que tu ai du mal à avoir un tx de conv. max... et donc t on rendement fera un peu la gueule...

Donc dire qu'accelerer la reaction n a pas d influence sur le rendement est à mon avis une erreur....

[invitedfb0f2c6]

Et puis entre nous, ds la vrai vie, le rendement dépend surtout de la bonne fois du gars qui manip.............

[inviteb7fede84]

Pour revenir au sujet, peut-être fais-tu allusion à une réaction réversible ???

Si c'est une estérification (par exemple), il suffit d'éliminer l'eau formée (sur le "côté droit").

Un peu + de détails svp....

[invitee2bb347d]

Pas faux, mais bon si tu a des prob de réaction parasites ou de degradation de produits ou de reactifs avec le temps et/ou dans les conditions de réactions, faut bien avouer que la cinétique rentre en jeu ds le rendements.... Idem si tu a des réactions intermoleculaires en qtté stochio V=k(A)(B), si k est tres lent et que A et B sont quasi consommé, i a forte chance pour que tu ai du mal à avoir un tx de conv. max... et donc t on rendement fera un peu la gueule...

Donc dire qu'accelerer la reaction n a pas d influence sur le rendement est à mon avis une erreur....

C'est sûr que quand le boss veut 10 g d'un truc super lent à fabriquer pour le lendemain, une réaction rapide favorise le rendement! mais bon faut quand même pas tout mélanger, si on étudie une réaction théoriquement avant de se lancer , je pense que c'est bien de différencier cinétique et thermo. Ceci dit je souscris pleinement à tes remarques au sujet des réactions concurrentes.

[invite922bc22c]

je crois qu'il doit mentionné est ce que c'est le rendement thermique " énergique " ou un rendement en matiére .....
et en plus ....est ce que tu parle d'un equilibre ou une réaction totale.....???
question n'est pas clair