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synthese magnesienne et rendement de réaction



  1. #1
    Jozz

    Question synthese magnesienne et rendement de réaction


    ------

    Lorsque l'on synthetise du 2 methyl hexan2ol par action du bromure de butyl magnésium sur la propanone comment calcule t'on la masse théorique d'alcool que l'on doit obtenir ?
    J'ai comme données les masses de magnésium (3.6g), de 1 bromobutane(21.67g), d'acétone(10.27g) et d' Hcl(100ml ,6 M) introduites...
    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    deep_turtle

    Re : synthese magnesienne et rendement de réaction

    Bonjour et bienvenue sur le forum,

    Il est d'usage, quand on lance une nouvelle discussion, de commencer par "bonjour" et de ne pas présenter ses questions comme des exercices que les autres devraient résoudre... Tu as surement réfléchi au problème toi-même, peux-tu faire part aux participants de cette réflexion ?

    Merci,

    Pour la modération.

  4. #3
    acx01b

    Re : synthese magnesienne et rendement de réaction

    je ne comprends pas tu ne sais pas calculer la masse molaire d'une molécule, etc... ?
    pourtant les organomagnésiens en chimie c'est post bac...

    conseil: appelle ta molécule acétone plutot que propanone.. ou propan-2-one

    le rendement de la réaction devrait être de 99% si l'acétone est anhydre (sèché sur sodium par exemple)

  5. #4
    Jozz

    Re : synthese magnesienne et rendement de réaction

    Dsl pour le bonjour oublié et dsl si j'ai mal présenté ma demande d'aide....
    Mon probleme est qu'en ce moment on réalise des TP avant d'avoir fait les cours :/, qu'on doit se débrouiller pour trouver les réactions
    et comme je suis novice en chimie...
    Merci à qui voudra bien m' aider

  6. #5
    Jozz

    Re : synthese magnesienne et rendement de réaction

    je ne comprends pas tu ne sais pas calculer la masse molaire d'une molécule, etc... ?
    pourtant les organomagnésiens en chimie c'est post bac...
    Disons que j'ai changé d'orientation, je ne faisais pas du tout de chimie et le bac c'est loin maintenant...ça peut vous paraitre simple mais pas à moi....

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Bubin

    Re : synthese magnesienne et rendement de réaction

    bonjour.. il me semble quand meme que dire qu'une réaction arrive a un rendement de 99% est un quand meme un peu osé... J'ai fais une réaction Grignard de ce style mon rendement est de 40% et le rendement de la littérature est de 45 %.. J'attend pour voir ta réaction acx01b..
    Bonne journée

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  10. #7
    Bubin

    Re : synthese magnesienne et rendement de réaction

    mais pour en revenir a ton remdement.. tu calcule le nombre de mole de ton produit obtenu divisé par le nombre de moles de ton réactif limitant et tu fais x 100 et tu as ton rendement..

  11. #8
    acx01b

    Re : synthese magnesienne et rendement de réaction

    oui,désolé:

    le rendement est déja diminué par la réaction R-MgBr + R-Br --> R-R + MgBr2

    mais il y a aussi 2 R-MgBr --> R-Mg-R + MgBr2
    et R-Mg-R + CH3-CO-CH3 --> R-C(CH3,CH3)-O-Mg-R
    tu es sure que R-O-Mg-R ne réagit pas avec l'acétone ?

    si ça réagit, alors le rendement devrait être de 99% à partir de une mole de R-MgX et d'une mole d'acétone

  12. #9
    Fajan

    Re : synthese magnesienne et rendement de réaction

    Il ne faut pas etre aussi optimiste...

    En réalité il est difficile d'éviter les réactions de Wurz est les réactions radicalaires, on peut les limiter en surveillant correctemnent la température et encore il faut arriver à dépolymériser les carbanions, éviter de désyhydrater l'alcool final etc...

    Au mieux on a un rendement de 70%

  13. #10
    Jozz

    Re : synthese magnesienne et rendement de réaction

    Merci. J'ai calculé et j'obtiens un rendement de 44%, ça parait pas très élevé mais on a eu quelques soucis pendant la distillation..

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