chimie et ph
Bonjour voila mon PB:
Vous vener d'acheter une bouteille d'un litre d'acide chlorydrique dans le supermarché du coin . sur cette bouteille est inscrite la densité du produit d=1.23. Vous supposerz que lorsque le gaz a été dissout dans l'eau, le volume de la solution n'a pas varié.
je n'arrive pas a répondre a cette question
quelle quantité en moles puis en litres, de gaz a été dissous dans les conditions normales de température et de pression ? quelle conclusion en tirer
merçi beaucoup
La densité de l'eau =1 donc 1ml d'eau = 1g
Quand on dissout HCl dedans, selon ton problème, le volume ne varie pas, mais la densité monte a 1.23
donc 1ml de solution vaut maintenant 1.23g
On peut dire qu'on y a ajouté 0.23g d'HCl, tu peux trouver le nombre de mole et puis par PV = nRT tu sais trouver le volume
attention en mol.m^-3
Tout depend de ce que tu prends comme valeur de REnvoyé par daudiff
C'est 0.23 pour 1mL aussi ?
oui tu peux dire qu'il y a 0.23g d'HCl par ml de solution
