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pouvoir dissociant de l'eau



  1. #1
    hajar2

    pouvoir dissociant de l'eau


    ------

    slt
    s'il vous plait je ne comprend pas pourquoi on a besoin de plus de molecule d'eau pour dissocier NaCl que pour dissocier FiCl.

    -----

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  3. #2
    hajar2

    Re : pouvoir dissociant de l'eau

    on nous a dit que cela est du au faite que Fi+a moins d'orbital que Na+

  4. #3
    djamoussa

    Re : pouvoir dissociant de l'eau

    Citation Envoyé par hajar2 Voir le message
    on nous a dit que cela est du au faite que Fi+a moins d'orbital que Na+
    euh quoi ça ?

    sinon je pensais au fait que comme Fr+ est plus gros que Na+, l'énergie réticulaire du sel est plus petite donc il faudra moins d'énergie amenée par l'eau pour le casser.

    Même version mais vu différemment : plus la boule est grosse plus il faut de monde pour l'entourer

    ++

  5. #4
    hajar2

    Re : pouvoir dissociant de l'eau

    plus grosse oui mais la discotiation ce fait a quel niveau on va comme pas tirer sur Na ce sont des forces electostatiques.je ne comprend pas le mecanisme.
    merci d'avence
    Dernière modification par hajar2 ; 02/12/2007 à 18h59.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    djamoussa

    Re : pouvoir dissociant de l'eau

    oui se sont des interractions électrostatiques.

    Les H de la molécule d'eau ( chargé delta + ) forment des liaisons H avec le "côté" - du sel. Les doublets de l'oxygene ( delta + ) de l'eau s'attaque au "coté" +.

    Petit a petit les molécules d'eau réussissent a séparer et s'intercaller entre le Fr+ et le Cl- en s'orientant pour chaque dans le sens qui convient et du coup une sphère d'hydratation se forme entre les 2 ions.
    La dissociation est faite.

  8. #6
    hajar2

    Re : pouvoir dissociant de l'eau

    merci bien .

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  10. #7
    hajar2

    Re : pouvoir dissociant de l'eau

    c'est écrit dans mon cours que k+lui faut 4H2O et Na+lui faut 8H2O c pour les séparé du meme ion cl-par exemple on peut pas les comparer quand ils sont liés à des ions différents (force electostatique change) vous voyez.
    dsl pour le derangement.

  11. #8
    djamoussa

    Re : pouvoir dissociant de l'eau

    Citation Envoyé par djamoussa Voir le message
    Même version mais vu différemment : plus la boule est grosse plus il faut de monde pour l'entourer
    correction de boulette sur cette partie :
    C'est seulement une fois la dissociation faite que, les cations, plus petits, sont entourés d'une plus grosse sphère d'hydratation ( due a leur pouvoir polarisant plus grand ) que les anions.
    Se qui fait que Na+ par exemple sera plus gros une fois hydraté que K+.

    Sinon je suis d'accord avec moi même sur la 1ere partie

    Citation Envoyé par hajar2
    dsl pour le derangement.
    pas de problème, je le vis bien

    ++

  12. #9
    hajar2

    Re : pouvoir dissociant de l'eau

    Mercii bien...

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