bonsoir
la reaction d'esterification est caracterisée par un taux d'avancement qui depend de la classe de l'alcool
si l'alcool est primaire alors le taux est 0.67 s'il est secondaire alors 0.60 s'il est tertiaire alors c'est 0.05
est ce que ceci est valable pour un melange non equimolaire?pourquoi?
est ce que les taux restent valables aussi pour la reaction inverse l'hydrolyse
merci d'avance
Salut !
Ces taux sont indicatifs, il dépend des alcools et des acides. Et ils ne sont donnés que pour des cas équimolaires.
Donc pour moi, ils sont vraiment à prendre avec des pincettes ces chiffres.
Tu as la loi de Lechatelier : si tu ajoutes un excès d'un réactif, tu déplaces ton équilibre pour consommer cet excès. Donc tes chiffres ne sont "valables"' qu'en équimolaire.
Pour le prouver : écris la constante de la réaction. Avec ton avancement en mélange équimolaire, tu peux la calculer.
Et de là refais un tableau d'avancement avec un excès de réactif...
