Cinetique Chimique, Arrhenius
Salut à tous!
Voilà je suis en 2nde année de Licence de Chimie et j'ai un problème concernant un exercice de Cinétique Chimique dont voilà l'énoncé :
" La cinétique de décomposition homogène de l'ozone 2 O3 -> 3 O2 fait intervenir le mécanisme suivant :
1) O3 <-> O2 + O* avec comme constantes de vitesse k1 dans le sens direct et k-1 dans le sens indirect.
2) O3 + O* -> 2 O2 avec comme constante k2
Q1 : Exprimer la vitesse de disparition de l'ozone en appliquant le principe de l'état stationnaire. ( ce à quoi j'ai trouvé : - d[O3]/dt = v1 - v-1 + v2 )
Q2 : Sachant que k2<<k-1, en déduire la loi de vitesse. A partir de cette expression, relever ka ( constante de vitesse apparente ) en fonction des constantes de vitesse des différents processus élémentaires. ( ce à quoi j'ai trouvé : ka=(2k1k2)/(k-1) )
Q3 : Relier cette constante aux énérgies d'activation des différentes étapes du mécanisme réactionnel et à partir de cette expression, relever Ea ( Energie d'activation apparente ) et Aa ( facteur de choc apparent )
C'est là que je bloque...Pourriez-vous m'aider s'il vous plaît ?
Merci d'avance, et bonne soirée!
Grégory
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