DM de Chimie (Dosage)

[invite36fef8de]

Bonjour

J'ai un petit soucis sur une question d'un exo:

"On dispose d'une solution commerciale d'acode clorhydrique dont l'étiquette porte des indications suivantes : densité par raport à l'eau d=1.18, 31% en masse d'acide chlorhydrique M(HCl) = 36.5g/mol
Calculer la concentration molaire Co de la solution commerciale à partir des indications de l'étiquette"

Merci beaucoup à l'avance de m'éclairer
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[invitedcb8e8bb]

Co = m / M.
Or d = 1.18, donc un litre de solution aura pour masse 1.18 kgs, soit 1.18 * 10^3 grammes, je crois. Or on a 31% d'acide pur dans la solution, soit (31* 1.18 * 10^3) / 100...
On applique la formule Co = m/M. Et puis voilà.
J'crois, j'suis pas encore bien réveillée, alors bon^^'.

[invite93dec69c]

dHCl= pHCl / pEAU

pHCl=m/v

n=m/M

Voila les trois formules dont tu as besoin (à connaitre par coeur). Il ne te suffit que de mettre en place ton raisonement.

Indice de départ:
31%m(HCl) + 69%m(H2O) = m(totale). Trouve la m(totale) tu pourras alors trouver le reste...

[invite93dec69c]

Co = m / M.
Or d = 1.18, donc un litre de solution aura pour masse 1.18 kgs, soit 1.18 * 10^3 grammes, je crois. Or on a 31% d'acide pur dans la solution, soit (31* 1.18 * 10^3) / 100...
On applique la formule Co = m/M. Et puis voilà.
J'crois, j'suis pas encore bien réveillée, alors bon^^'.

Il me semble qu'il n'y a pas 31% d'acide pure mais 31% en masse légère nuance?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite36fef8de]

Merci pour toutes vos réponses
Mais que dois je faire exactemement?

[HarleyApril]

le plus simple sera de regarder le topic 'questions récurrentes en chimie' qui se trouve en tête du forum
la démarche à suivre y est clairement explicitée

bonne continuation

[invitedcb8e8bb]

Il me semble qu'il n'y a pas 31% d'acide pure mais 31% en masse légère nuance?

Je crois pas que ça change grand chose^^'. Il me semble que non.