Bonjour,
j'ai un ptit souci sur cette question de TP
Dosage de la solution d’ammoniac
On dispose d'une solution concentrée d'ammoniac (voir caractéristique sur l'étiquette de la bouteille). Déterminer d'après ces caractéristiques la concentration de la solution d'ammoniac.On dispose d'acide chlorhydrique de concentration 1 mol.L-1 et de "tous" les indicateurs colorés acido-basiques souhaités. Proposer un mode opératoire permettant de déterminer précisément la concentration de la solution d'ammoniac. Réaliser (après accord d'un encadrant de TP) l'expérience. Donner la concentration de la solution concentrée d'ammoniac (sans oublier le calcul d'incertitude).
Voilà ma réponse
J'avais des données sur l'étiquette,
M solution = 17.03 mol.L-1
% NH3 = 30%
d = 0.89
avec ces donnée il est aisé de trouvé C NH3= 15.67 mol.L-1
mais maintenant il faut retrouver ça expérimentalement
Je propose alors un dilution au dixième, comme on a une Ca= 1mol.L-1 pour avoir le même ordes de grandeur. Je rajoute 5mL d'eau à la solution d'ammonique afin de repérer mieux l'éq par colorimétrie.
On appelle Cb' la nouvelle concenration d'ammoniaque
à l'éq on a alors Ca Va = Cb' (Vb + 5ml d'eau)
et comme on a réalisé une dilution on a Cb' = (Cb Vb)/(Vb + 5ml H2O)
mais alors il doit y avoir un hic dans le pb
car quand on injecte tout ça dans l'équation obtenue à l'éq on trouve
Ca Va = Cb Vb
d'où comme j'ai un véq = 12,8ml
on trouve Cb = 1,28 mol.L-1
ma démarche est elle correcte?
pourquoi trouve t on une aussi grande différence entre les concentrations alors que j'ai fait 2 fois le dosage avec des instruments nettoyés auparavant!! On a quand même perdu plus de 3mol.L-1 sur ce coup là ...
merci bcp de votre aide
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), tu te refabriques bien une solution d'ammoniaque, dans une fiole de 100, 200 ou 250 mL!! 
) Appelons-le Vb.
