TP de spé chimie TS:dosage de l'élément fer dans le vin blanc
Bonjour! J'ai ce TP à faire et je me demande comment on fait les questions suivantes!
1) justifier la prise d'essai de 8.63 g d'alun fer dont la formule est H4FeN08S2, 12 H20 pour obtenir une solution ferrique de 100mg d'ions Fe 3+
2)Comment peut-on préparer 50 mL de solution ferrique à 8 mg.L-1 ?
Merci d'avance de votre aide!
Pour la première question j'ai calculé que la masse molaire était égale à 482 g.mol-1
BonsoirEnvoyé par Ninasky
Je pense à une erreur de virgule dans l'énoncé ??
8.63 g d'alun contient : 8.63/482 mol = 0,0179 mol alun.
Donc 8.63 g d'alun contient aussi 0.0179 mol de fer, soit
0.0179 • 56 = 1,00 g de fer.
Tu ne dis pas dans quel volume est dissous cette prise d'alun....
On ne peut donc pas aller plus loin...
Dans la préparation du TP on disait que la solution ferrique à 100mg d'ions Fe3+.L-1 était obtenue par dissolution de 8,63 g d'alun de fer et d'ammonium dans 1L d'acide chlohydrique à 1% puis diluer au 1/10
Et aussi je ne comprends pas très bien pourquoi si 8.63 g d'alun continet 0.0179 mol d'alun alors ces mêmes 8.63 g contiennent aussi 0.0179 mol de fer! Je ne vois pas trop la relation... merci de me l'expliquer!
Je suis vraiment conicée pour cette question ! cela serait gentil de me répondre rapidement!
Merci d'avance!
Tu es fatigante, tellement c'est simple.
Si un garage contient une douzaine de voitures, il contient aussi une douzaine de volants, une douzaine de moteurs, et une douzaine de pots d'échappement.
C'est la même chose. Ton échantillon contient un certain nombre de moles d'alun. Il contient aussi le même nombre de moles de fer.
