Bonjour,
J'ai fait un exercice mais je ne suis sur de rien alors si vous pouvez m'expliquer svp voici les données du texte : on a du fer en poudre et du soufre en poudre, lorsqu'on les chauffes ils forment du sulfure de fer
1)-Donner le nom des réactifs puis le nom des produits.
J'ai mis que les réactifs sont : le soufre et le fer et le produit : le sulfure de fer
2)-Completer le shémas (voir en bas).
C'est a partir de la que je ne comprend pas mais sinon j'ai mis 8Fe+S8(dans la première bulle) donne 8FeS (dans la deuxième bulle)
3)-Puis on introduit du sulfure de fer dans un tube a essais dans lequel on ajoute de l'acide chlorhydrique. Il y a un dégagement gazeux de sulfure d'hydrogène, le liquide prend une teinte jaune/verdâtre qui caractérise l'ion fer2+
Faire le même schémas que dans la question 2) mais avec l'ion Fe2+(voir schémas en bas)
La j'ai mis Fe2++ SH (dans la première bulle) donne SHFe2+ (dans la deuxième bulle)
4)-Lorsque le dégagement est terminé, on plonge dans le tube a essais une lame de zinc décapée. La partie immergée se couvre d'un dépot métalique de fer. Avec cette transformation chimique peut on dire qu'il y a conservation de l'élément fer ? (Moi j'ai mis oui)
Représenter le cycle complet de l'élément fer dans cette exercice.
Merci de m'aider svp parce que la je comprend vrément pas !! merci d'avance
le schémas suivant est le schémas qu'il faut completer pour la question 2) et 3)
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