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Déshydratation du borate de sodium



  1. #1
    basile66

    Déshydratation du borate de sodium

    J’ai besoin du borax anhydre , c’est du borate de sodium (Na2 B4O7) sans molécules d’eau.
    Je trouve facilement du pentahydro (5 H2O) ou du décahydro (10 H2O). Comment faire pour se débarrassser de ces molécules d’eau ?
    J’ai pensé à un reflux azéotropique dans le toluène (faute de pouvoir utiliser le benzène). Mais je ne suis plus dans un labo de chimie et ne suis plus équipé pour cela.

    Est-ce que l’évaporation de l’eau par l’élévation de la température serait possible ?
    Merci

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Déshydratation du borate de sodium

    Oh là là. Pourquoi faire si compliqué? Il suffit de chauffer ton borax (nom courant du tétraborate de sodium décahydraté). Il fond à 75°C, puis perd 5 molécules d'eau à 100°C et en faisant des boursouflures volumineuses. Tu t'aperçois très vite de la fin de la réaction quand tu vois qu'il n'y a plus de bulles et que le produit est sec ! Il devient anhydre à 320°C.
    Si tu pars du tétraborate pentahydraté, c'est pareil. Mais le départ des 5 dernières molécules d'eau se fait à plus haute température, à 150°C. Mais le produit final est le même. C'est Na2B4O7, sans la moindre molécule d'eau additionnelle.

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