Bonjour j'ai besoin de conseil pour un exo
Donc on étudie le couple borique/borate
Le borate de sodium NAH2BO3 se dissout totalemnt dans l'eau
L'ion borate obtenu H2BO3- réagit avec l'eau, il se forme de l'acide borique H3BO3.
Na+ sont spéctateurs.
Donc il faut écrire l'équation de dissolution du borate e sodium ds l'eau
je n'arrive pas a trouver l'équation de la dissolution du borate de sodium dans l'eau.
Pour l'équation de la réaction entre l'ion borate et l'eau j'ai:
H2BO3- + H2O = H3Bo3 + HO-
1. On nous dit que le pH d'une solution de borate de sodium de concentration c= 1.0*10^-2 mol.l est de pH=10.6
En déduire que la transformation avec l'eau n'est pas total.
Donc j'ai fait un tableau d'évolution de
H2BO3- + H2O = H3Bo3 + HO-
Et ensuite j'ai di que [HO-]= 10^-10.6=2.5.10^-11
nHO-= [HO-]*V= 2.5*10^-11 mol
Alors que la quantité de molécules introduite dans l'eau est:
n= CV= 1.0*10^-2 mol.l
Donc toutes les molécules n'ont pas réagi avec l'eau, la réaction n'est pas total
J'aurai voulu savori si mon raisonement ets juste?
2. Le Pka du couple acide borique/ion borate vaut 10.2. Calculer la constatnte d'équilibre associé à l'équation.
J'ai K=[H3BO3-] [HO-]/ [H2BO3-] * [H3O+]/ [H3O+] = Ke/ Ka = 3.98*10^-4
Est-ce juste?
3. On étudie une solution S d'acide borique de concentration molaire Ca= 1.0*10^-2 mol.l et de pH= 6.1
A un volume V=1.0L de solution S, on ajoute m=0.20g d'hydroxyde de sodium solide anhydre.
Ecrire l'équation de la réaction acido basdique qui se produit et montrer qu'elle est quasi total.
Je ne trouve pas l'équation
Merci de votre aide
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