Ox /red
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Ox /red



  1. #1
    invite6ac59697

    Unhappy Ox /red


    ------

    Bonsoir j'ai un petit exercice résolu que je fais mais j'ai un souci à une question:

    On considère une lame de fer dans une solution d'acide nitrique HNO3 (on prendra (NO3/NO))
    1) calculer la constante d'équilibre de la réaction étudié a 25°C.
    données: E° (NO3/NO)= 0,96V/ESH et E° (Fe2+/Fe)= -0,44V/ESH
    La réponse est K= 10^140.
    Moi j'ai fait: E° (NO3/NO) - E° (Fe2+/Fe)= 0,06/3 log (1*[NO]/[NO3-]*[Fe2+])
    je sait que log (1*[NO]/[NO3-]*[Fe2+]) c'est Kéq.
    Mais j'arrive pas à la calculer j'ai du me tromper dans le nombre d'électron qui intervienne ou je sais pas enfaite!!
    Merci de m'aider à faire cette exo parce-que je suis perdu là!!

    -----

  2. #2
    philou21

    Re : Ox /red

    NO3- + 4H+ +3e- ---> NO + 2H2O

    C'est ça qui te manque ?

  3. #3
    moco

    Re : Ox /red

    Qu'est-ce qui te gène ?

    Dans la demi-équation : Fe --> Fe2+ + 2 e-, on a :
    E = - 0.44 + 0.059/2 log [Fe2+]

    Dans la demi-équation : NO3- + 4 H+ + 3 e- --> NO + 2 H2O, on a :
    E = +0.96 + 0.059/3 log [NO3-][H+]4/P(NO).

    Dans l'équation-somme, on a :
    E = 1.40 + 0.059/3 log [NO3-][H+]4/P(NO) - 0.059/2 log [Fe2+]

    Tu peux calculer Delta G° = zEF = 6 1.40 96500 + des termes en log des concentrations
    puis tu tires : ln K = Delta G°/RT = 6·1.40·96500/8.314·298 = environ 400, calcul de tête.
    log K = env. 170

    C'est à peu près ce que tu trouves. De quoi te plains-tu ?

  4. #4
    invite6ac59697

    Red face Re : Ox /red

    nan enfaite j'avais un problème sur le nombre d'électron, mais c'est bon j'ai trouvé. merci pour votre aide !!!!

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite15bae9fa

    Re : Ox /red

    Si je peut te donner un conseil, écrit toujours tes demi équations et ton bilan de réaction. Comme ca tu n'auras jamais de probleme!

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