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Conductivité



  1. #1
    manu840

    Unhappy Conductivité


    ------

    Bonjour à tous et à toutes,

    Me revoilà ici avec un exo de chimie.

    Voici l'énoncé :

    Par dissolution dans l'eau du gaz chlorure d'hydrogène HCl, on prépare une solution (S1) de concentration en soluté apporté C1 = 1.0*10-2mol*L-1, dont la conductivité est σ1 = 0.43 S*m-1.
    ON introduit par ailleurs de l'acide éthanoïque CH3CO2H dans de l'eau pour obtenir une solution (S2) de concentration en soluté aooporté par C2 = C1, de conductivité σ2 = 0.016 S*m-1.

    a. Ecrire l'équation de la réactio du chlorure d'hydrogène avec l'eau.

    b. Donner l'expression de la conductivité σ1 de la solution (S1) à partir des conductivités molaires ioniques des ions H3O+ et Cl- et des concentrations [H3O+] et [Cl-]. Déterminer [H3O+] et [Cl-]. Que peut-on conclure quant à la réaction du chlorure d'hydrogène avec l'eau.

    c. Ecrire l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau.

    d. Donner l'expression de la conductivité σ2 de la solution (S2) d'acide éthanoïque à partir des conductivités molaires ioniques des ions H3O+ et CH3CO2- et des concentrations [H3O+] et [CH3CO2-].
    Déterminer la valeur de [H3O+] et de [CH3CO2-]. Que peut-on conclure quant à la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau?

    e. Déterminer la valeur de la constante d'équilibre associée à l'équation écrite en c.


    Donnéees : conductivités molaires ioniques en S*m2*mol-1.

    λH3O+ = 34.97*10-3 ; λCl- = 7.63*10-3 ; λCH3CO2- = 4.09*10-3


    Voici ce que j'ai commencé à faire :

    a. Equation de la réaction du chlorure d'hydrogène avec l'eau:

    HCl + H2O = H3O+ + Cl-


    b. Conductivité σ :

    σ1 = λH3O+*[H3O+]+λCl-*[Cl-]
    σ1 = 34.97*10-3*[H3O+]+7.63*10-3*[Cl-]

    C'est à partir de là que je ne sais pas trop :

    [H3O+] = [Cl-]
    DONC: σ1 = [H3O+]*(λH3O+Cl-)

    [H3O+ = σ1 / (λH3O+Cl-)
    [H3O+ = 0.43/(34.97*10-3+7.63*10-3) = 10.09 mol*L-1 !! C'est absurbe!!! enfin c'est possible (je pense) mais une concentration si forte pour cette réaction c'est aps possible !

    Alors y a surment une erreur, soit mais calcul ne sont pas bon, soit une erreur d'unité...


    Quelqu'un pourrai m'aider?
    Merci par avance
    Cordialement,
    M@nu840

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite19431173

    Re : Conductivité

    Salut !

    a. Très bien !

    b. Attention à l'homogénéïté ! Regarde l'unité de ta concentartion !

  4. #3
    manu840

    Re : Conductivité

    Bah justement j'ai les concentration en mol*L-1, sigma en S*m-1 (jusque là ça va) mais parcontre la conductivité molaire ionique en S*m²*mol-1.
    Donc faudrai convertir les S*m²*mol-1 en S*m*mol-1. Comment faire? je cherche je ne trouve pas du tout.

  5. #4
    invite19431173

    Re : Conductivité

    Salut !

    Il y a rien à convertir. Si tu fais l'homogénéïté du membre de droite, tu verras que ce sont des mol/m^3 !

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    manu840

    Re : Conductivité

    On fait ça comment? lol

    j'ai des [S*m-1] / [S*m²*mol-1]

  8. #6
    manu840

    Re : Conductivité

    D'accord j'ai compris !

    Sigma1 = 10.1 mol*m3 = 10.1E-3 mol*L-1

  9. Publicité
  10. #7
    manu840

    Re : Conductivité

    J'ai continué.
    Je ne trouve pas ce qu'on doit en conclure pour la question b.

    c. CH3CO2H+H2O = CH3CO2-+H3O+

    d. σ2 = λH3O+*[H3O+]+λCH3CO2-+[CH3CO2-]

    OR : [H3O+] = [CH3CO2-]

    DONC : [H3O+] = σ2/(λH3O+CH3CO2-) = 0.41 mol*m3

    [H3O+] = 4.1*10-4mol*L-1

    Idem, je ne sais asp quoi en conclure.

  11. #8
    manu840

    Re : Conductivité

    et la dernière question :

    e.
    K = ( [CH3CO2-]*[H3O+] ) / [CH3CO2H]
    K = [H3O+]2/[CH3CO2H]
    K = (4.1*10-4)2/1.0*10-2
    k = 1.7*10-5

  12. #9
    invite19431173

    Re : Conductivité

    b. Que la réaction est totale et l'acide est fort !

    c. A ton avis, quelle est la concusion là ?

    d. Très bien, sauf que la concentration en CH3COOH a varié, et tu en as pas tenu compte !

  13. #10
    manu840

    Re : Conductivité

    je ne comprend pas pourquoi tu dit que la concentration a varié?
    il est marqué que c1=c2.

    La concentration des CH3CO2 a varié mais pourquoi l'autre?

  14. #11
    invite19431173

    Re : Conductivité

    Citation Envoyé par manu840 Voir le message
    il est marqué que c1=c2.
    Où ça ?

    La concentration des CH3CO2 a varié mais pourquoi l'autre?
    Parce que si tu as formé un CH3COO-, c'est que tu as consommé un CH3COOH !

  15. #12
    manu840

    Re : Conductivité

    Où ça ?

    Dans l'énoncé il est marqué :
    On introduit par ailleurs de l'acide éthanoïque CH3CO2H dans de l'eau pour obtenir une solution (S2) de concentration en soluté apporté par C2 = C1

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  17. #13
    invite19431173

    Re : Conductivité

    Oui, mais ça, c'est à t = 0. Ensuite, ce CH3COOH réagi avec l'eau et est donc consommé.

  18. #14
    manu840

    Re : Conductivité

    ha oui exacte

    merci pour ton aide
    bonne fête
    très cordialement
    manu840

  19. #15
    invite19431173

    Re : Conductivité

    Bonnes fêtes à toi aussi !

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