Dosage, constante d'équilibre...

[clad_ask]

Bonjour à tous,

Je viens de commencer un exercice de chimie et je bloque déjà sur une question qui concerne la constante d'équilibre K (Qr,eq).

En fait, l'exercice porte sur un dosage du vinaigre avec de l'hydroxyde de sodium pour savoir sa concentration en acide éthanoïque.
L'énoncé dit que l'on ajoute de l'eau dans le vinaigre, ce qui donne (je crois) la réaction support du dosage.

L'exercice demande d'écrire l'équation de la réaction support du dosage qui est :

CH₃COOH + H₂O = CH₃COO^- + H₃O⁺

Et ensuite, on me demande de calculer Qr,eq, mais comme je n'ai aucune concentration molaire, je ne sais pas comment y arriver. Les seules informations données sont le pKa du couple acide éthanoïque/ion éthanoate et le volume de cette solution.
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[invite0e5404e0]

Bonjour!
Je pense que si tu exprimes Ka et Qr, tu trouveras vite un lien...
Bonne journée.

[clad_ask]

Si j'exprime Ka et Qr ??

Ha ouiiiii puisque Ka est la constante d'équilibre pour une réaction acido-basique. C'est bien ça ??

[invite0e5404e0]

oui c'est ça, et comme tu as pKa et que tu sais que Ka=10^-pKa, si tu as le lien entre Ka et Qr, le tour est joué!

[A voir en vidéo sur Futura]

[clad_ask]

Il y a autre chose qui me fait hésiter, j'ai vu sur un cours que pour trouver K, il fallait diviser le Ka du couple acido-basique 1 avec le Ka du couple 2...

Alors que dans ce cas, le Ka qui est donné n'est que celui du couple acide éthanoïque/ion éthanoate, et je n'ai pas celui du couple H₃O⁺/H₂O

Quelle est la méthode ?

[invite1c3dc18e]

Alors que dans ce cas, le Ka qui est donné n'est que celui du couple acide éthanoïque/ion éthanoate, et je n'ai pas celui du couple H₃O⁺/H₂O

Quelle est la méthode ?

mais si tu l'as! le pH de l'eau neutre est 7, pourquoi à ton avis? parce que le Ka de l'eau est 10^-14

a++