Bonjour et bonne année 2008
J'ai un exo sur lequel je bloque et je ne suis pas sur de mes réponses (que j'ai écrit entre parentheses).
voici l'énoncé et les questions:
"Pour abaisser le pH des eaux d’une piscine, on peut utiliser une poudre appelée pH moins qui contient 17.8% en masse de bisulfate de sodium, ou hydrogénosulfate de sodium NaHSO4. On considère que les propriétés acido-basiques de cette poudre sont dues uniquement à la présence d’ions hydrogénosulfate HSO4-.
1. Ecrire la demi équation acido-basique relative au couple acide/base :
HSO4-/SO42-. (HSO4- ========> SO42- + H+)
2. Ecrire l’équation des réactions qui se produise lorsqu’on introduit cette poudre dans l’eau. (Le solide ionique se dissout dans l’eau ; une des espèces libérées réagit alors avec le solvant eau) (je pense que comme le solide ionique se disout dans l'eau l'une des especes libérés réagit alors avec le solvant eau on a donc : H20 + HSO4- ========> H30+ + SO42-)
3. On ajoute 500g de cette poudre dans l’eau d’une piscine de volume 50m3. Quelles sont le concentrations finales des ions obtenus, si seules les réactions envisagées dans la question 2 se produisent ? " (la je bloque)
MERCI D'AVANCE
-----