[Exercice chimie 1èreS] Calcul de conductance et réaction acido basique

[invitea5143d1b]

Bonjour à tous et à toutes et bonne année !
Bon bah voila j'ai des exos à faire pendant les vacances et je galère vraiment:

Exercice1

1) On mesure la conductance d'une portion de solution de NaOH à 5 mmol/L. Exprimer littéralement G (NA⁺ + HO^-) en fonction des caractéristiques de la cellule, de la concentration, et des conductivités molaires ioniques des ions présents

Voilà ce que j'ai mis: G (NA⁺ + HO^-) = _Na⁺ + _OH^- x ([Na⁺]+[OH^-]) x S/L

2)On détermine avec le même montage et à la même température, la conducatnce de solutions de chlorure de sodium et de chlorure de potassium à 5mmol/L. Exprimer littéralement G(Na⁺+Cl^-) et G(K⁺ +Cl^-)

J'ai mis: G(Na⁺+Cl^-) = _Na⁺ + _Cl^- x ([Na⁺]+[Cl^-]) x S/L


et G(K⁺ +Cl^-) = _K⁺ + _Cl^- x ([K⁺]+[Cl^-]) x S/L

3)a) Montrer que ces données permettent de calculer la conductance d'une solution d'hydroxide de potassium de même concentration, mesurée avec le même montage et à la même température
Là je sèche... Il manque quelquechose nan ?

b) Calculer
G(Na⁺+Cl^-)=1,56mS
G(K⁺+Cl^-)=1,85mS
G(Na⁺+HO^-)=3,19mS

je comprends pas non plus


Exercice 2

1)Donner le couple acide/base et la demi équation acido-basique mettant en jeu:

a)l'acide acétiqueCH₃CO₂H

b)la base ammoniac NH₃

Puis en déduire la réaction

là je crois que j'ai réussi j'arrive à l'équation
CH₃CO₂H + NH₃[/INDENT]---> NH₄⁺ + CH₃CO₂^-

2)Quelle est la composition en concentration de la solution obtenue lorsqu'on introduit des quantités n1=12 mmol d'acide acétique et n2= 17,5 mmol d'ammoniac dans de l'eau distillée de manière à obtenir un volume V=250mL de solution.

je pense qu'il faut faire un tableau d'avancement a la fin je trouve x_max= 0012 mmol

réactif limitant est CH₃CO₂H

d'où [CH₃CO₂H] = O mmol/L

[NH3]=(0.0175 - 0.012)/250.10^-3=0.022 mmol/L
[NH₄⁺] = [CH₃CO₂^-]=O,012/0,250=0,048 mol/L

Je suis pas du tout sure de mes concentrations.
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[invitea5143d1b]

vraiment personne ?