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détermination d'une concentration inconnu



  1. #1
    alex7872

    Arrow détermination d'une concentration inconnu

    Bonjour, voilà je coince à une question :
    Ondispose d'une solution de chlorure de potassium, de concentration molaire c inconnue, et on se propose de déterminer cette concentration par conductimétrie.Pour celà:
    On prélève un volume V=100mL de la solution de chlorure de potassium, que l'on introduit dans un bécher.On ajoute un barreauaimanté et on place le bécher sur un agitateur magnétique. On introduit alors une cellule de conductimétrie dans ce bécher et on réalise le montage permettant de relever des mesures de conductance G.
    Les électrodes de la cellule sont caractérisées par leur surface S et la distance qui les sépare L. Le rapport S/L sera désigné par la constante k=1,00cm.
    On introduit ensuite une solution de nitrate d'argent de concentration molaire c'=1.00.10^-3mol.L-1 dans une burette graduée. On verse alors différents volumes V' de solution de nitrate d'argent dans le bécher et on note les valeurs de conductance correspondantes.

    1) écrire l'équation chimique correspondant à la tranformation chimique qui se produit lors de l'ajout de la solution de nitrate d'argent.

    Ca j'ai trouvé : (k++Cl-)+(Ag++NO3-)donne : AgCl+KNO3


    2)exprimer la quantité de matière des différents ions en fonction de c,V,c',V' lorsque Ag+ est le limitant et lorsque Cl- est le limitant.

    Là j'ai trouvé : pour Ag +limitant:K+:cV-c'V'
    Cl-:"
    Ag+:0
    NO3-:0
    pour Cl- limitant:K+:0
    Cl-:0
    Ag+:c'V'-cV
    NO3-:"

    3) en déduire la concentration molaire de ces ions en fonction de c,V,c',V' lorsque Ag+ est le limitant et lorsque Cl- est le limitant.

    Là j'ai trouvé : pour Ag +limitant:K+ : (cV-c'V')/V+V'
    Cl-:"
    Ag+:0
    NO3-:0
    pour Cl- limitant:K+:0
    Cl-:0
    Ag+: (c'V'-cV)/V+V'
    NO3-:"
    4) Exprimer alors la conductivité puis la conctance du mélange, lorsque Ag+ est le limitant et lorsque Cl- est le limitant.

    Là je n'ai pas trouver.

    5) On ttrace alors la courbe représentant G.(V+V') en fonction de V.Monter que l'on obtient deux portions de droite et calculer les coefficients de ces droites . Préciser l'unité.

    Là non plus je n'ai pas trop compris ce qu'il fait faire .

    6) On note la courbe tracée que l'intersection des deux segments de droite correspond à un volume V"=20,0mL. En déduire la concentration c de la solution de chlorure de potassium.

    Là non plus je ne sais pas , j'ai un peu laché

    Données : conductivités molaires ioniques à 25°(10-4S.m².mol-1): λag+:61.9
    λno3-:71.4; λk+:73.5; λcl-:76.3

    Merci déavoir tout lu et si vous pouvez m'aider , essayez de faire au plus vite .Merci!

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Splash

    Re : détermination d'une concentration inconnu

    1) c'est bon

    2) Ag+ limitant
    K+ ne réagit pas, sa quantité reste équivalente du début jusqu'à la fin : cV
    Cl- quantité introduite - quantité qui a réagit : c'V' - cV
    Ag+ est limitant donc 0
    NO3- dépend de la quantité versé et ne réagit pas d'où c'V'

    Cl- limitant
    K+ ne change pas : cV
    Cl- est limitant donc 0
    Ag+ quantité introduite - quantité qui a réagit : cV - c'V'
    NO3- dépend de la quantité versé et ne réagit pas d'où c'V'

    3) pareil que 2) mais en divisant par le volume totale

    4)
    Tu connais les de chaque espèce ainsi que les concentrations, t'as qu'à faire la somme



    Tu remplaces les lettres par leurs valeurs

    5) La première droite correspond à Ag+ limitant et la deuxième à Cl- limitant
    pour les coefficients des droites, ce sont les valeurs que tu as trouvés à la question précédente

    6)Tu remplaces V par 20 mL, T'en déduis G, puis puis c

  4. #3
    alex7872

    Re : détermination d'une concentration inconnu

    Merci beaucoup, mais je ne comprend pas pourquoi :
    2) Ag+ limitant
    K+ ne réagit pas, sa quantité reste équivalente du début jusqu'à la fin : cV
    Cl- quantité introduite - quantité qui a réagit : c'V' - cV
    Ag+ est limitant donc 0
    NO3- dépend de la quantité versé et ne réagit pas d'où c'V'

    Cl- limitant
    K+ ne change pas : cV
    Cl- est limitant donc 0
    Ag+ quantité introduite - quantité qui a réagit : cV - c'V'
    NO3- dépend de la quantité versé et ne réagit pas d'où c'V'

    Pourquoi ils ne réagissent pas ?

  5. #4
    Splash

    Re : détermination d'une concentration inconnu

    Parce que ce sont des ions spectateurs
    Ta réaction est la suivante :

    (K+ + Cl-) + (Ag+ + NO3-) -> AgCl + K+ + NO3-

    Les ions K+ et NO3- ne réagissent pas, on les retrouvent dans les produits

  6. #5
    alex7872

    Re : détermination d'une concentration inconnu

    Merci bien!!!

  7. A voir en vidéo sur Futura

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