Electrode au calomel

[invitec1210dd1]

Bonsoir,

Je bloque sur un exercice que voici:

On considère une électrode constituée d'une lame de platine recouverte de noir de platine sur laquelle arrive du chlore gazeux à la pression de 5 atm et plongeant dans une solution de chlorure d'hydrogène à 0,50mol.L-1.

On me demande quel est la valeur du potentiel de cette électrode par rapport à l'électrode standard à hydrogène.

Je sais que je dois trouver 1,155V (réponse donnée par le prof)

Or, moi je n'arrive pas au résultat, j'ai fais:

E = 0,268-0,03log(0,5²) = 0,283V

je ne comprends pas ce qui cloche ?

Une aide serait la bienvenue merci d'avance.
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[invite16b46ff1]

la pression intervient! dans ton ENH, on considère que P vaut 1 atm,... là ta pression est de 5 atm,... tu es donc "décalé" par rapport à ton référentiel,...

je vais me coucher alors je cogite pas,..... mais perso en lisant vite fait, je pense que tu dois recalculer la valeur de ton ENH pour ta nouvelle pression,... et en déduire ta valeur ( note que tu peux écrire les deux demi équations et introduire l'effet de pression dedans!,... en toute logique c'est que tu devrais faire,... mais j'ai l'habitude de "penser" à l'envers ^^,... faut dire que mon système est bien plus simple,.... plutot que de calculer l'effet de la pression sur mon système, je l'applique directement sur mon "référentiel", et je peux ne pas le considérer dans les équations régissant le système....)

enfin bref,... introduit la pression