bonsoir
j'ai un problème de comprendre les reaction oxydo réduction pour l'électrode de calomel
le calomel est Hg2Cl2 son l'électrolyste est le KCl ( Cl- )
Cl- c'est son réducteur
Mais quel est l'oxydant dans Hg2Cl2
nous avons deux reaction de dissociation de Hg2Cl2
Hg2Cl2 <===> Hg2 2+ + 2 Cl-
Hg2Cl2 <===> 2Hg2+ + 2 Cl-
Pourquoi la reaction d'oxydo réduction est :
Hg2Cl2 + 2e- <===> Hg2 2+ + 2 Cl- .
remarque je suis là pour la discusion Merçi bcp
L'électrode de calomel est une électrode de référence : on n'y trouve pas une réaction d'oxydoréduction, mais soit une oxydation, soit une réduction selon l'autre couple avec laquelle elle est associée.
Ton équation Hg2Cl2 + 2e- <===> Hg2 2+ + 2 Cl- . n'est pas correcte : une équation doit être équilibrée tant du point de vue des atomes que de celui des charges électriques. Or, tu as deux charges négatives dans le membre de gauche et aucune dans le membre de droite.
Pour moi, quand l'élecrode joue le rôle d'oxydant,l'équation est :
Hg2Cl2 + 2e- <===> 2 Hg + 2 Cl- .
Quand elle joue le rôle de réducteur :
2 Hg +2 Cl- <==> 2 e- + Hg2Cl2
oui c bien ça je me suis seulement tromper dans l'écriture
si j'ai bien compris
Hg <===> Hg2+ + 2e- equivaut à Hg2Cl2 + 2e- <===> 2Hg + 2Cl-
et dans l'equation de potentiel en peut remplacer pour les deux , donnent meme résultat
dsl encore
oui c bien ça je me suis seulement tromper dans l'écriture
si j'ai bien compris
2Hg <===> Hg2+ + 2e- equivaut à Hg2Cl2 + 2e- <===> 2Hg + 2Cl-
et dans l'equation de potentiel en peut remplacer pour les deux , donnent meme résultat
Le potentiel de l'électrode à calomel dépend de la concentration en ions Cl-, non pas qu'il intervienne dans le processus redox, mais parce que cette concentration de Cl- détermine la concentration en ions Hg22+ ( solubilité).L'équation de Nernst
E = Eo +0,06/ne- log(oxy/red)
devient E = 0,268 V + 0,06/2log(1/Cl-2
soit E = 0,268 -0,06 log[Cl-]
