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Electrode de calomel



  1. #1
    tariq_qui

    Electrode de calomel


    ------

    bonsoir
    j'ai un problème de comprendre les reaction oxydo réduction pour l'électrode de calomel
    le calomel est Hg2Cl2 son l'électrolyste est le KCl ( Cl- )
    Cl- c'est son réducteur
    Mais quel est l'oxydant dans Hg2Cl2
    nous avons deux reaction de dissociation de Hg2Cl2
    Hg2Cl2 <===> Hg2 2+ + 2 Cl-
    Hg2Cl2 <===> 2Hg2+ + 2 Cl-
    Pourquoi la reaction d'oxydo réduction est :
    Hg2Cl2 + 2e- <===> Hg2 2+ + 2 Cl- .

    remarque je suis là pour la discusion Merçi bcp

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    oursgenial

    Re : électrode de calomel

    L'électrode de calomel est une électrode de référence : on n'y trouve pas une réaction d'oxydoréduction, mais soit une oxydation, soit une réduction selon l'autre couple avec laquelle elle est associée.
    Ton équation Hg2Cl2 + 2e- <===> Hg2 2+ + 2 Cl- . n'est pas correcte : une équation doit être équilibrée tant du point de vue des atomes que de celui des charges électriques. Or, tu as deux charges négatives dans le membre de gauche et aucune dans le membre de droite.
    Pour moi, quand l'élecrode joue le rôle d'oxydant,l'équation est :
    Hg2Cl2 + 2e- <===> 2 Hg + 2 Cl- .
    Quand elle joue le rôle de réducteur :
    2 Hg +2 Cl- <==> 2 e- + Hg2Cl2

  4. #3
    tariq_qui

    Re : électrode de calomel

    oui c bien ça je me suis seulement tromper dans l'écriture
    si j'ai bien compris
    Hg <===> Hg2+ + 2e- equivaut à Hg2Cl2 + 2e- <===> 2Hg + 2Cl-
    et dans l'equation de potentiel en peut remplacer pour les deux , donnent meme résultat

  5. #4
    tariq_qui

    Re : électrode de calomel

    dsl encore
    oui c bien ça je me suis seulement tromper dans l'écriture
    si j'ai bien compris
    2Hg <===> Hg2+ + 2e- equivaut à Hg2Cl2 + 2e- <===> 2Hg + 2Cl-
    et dans l'equation de potentiel en peut remplacer pour les deux , donnent meme résultat

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    oursgenial

    Re : électrode de calomel

    Le potentiel de l'électrode à calomel dépend de la concentration en ions Cl-, non pas qu'il intervienne dans le processus redox, mais parce que cette concentration de Cl- détermine la concentration en ions Hg22+ ( solubilité).L'équation de Nernst
    E = Eo +0,06/ne- log(oxy/red)
    devient E = 0,268 V + 0,06/2log(1/Cl-2
    soit E = 0,268 -0,06 log[Cl-]

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