Pouvez vous me dire si ma réponse est juste?
On dispose d'une solution acqueuse A d'acide acétique CH3COOH contenant 856g d'acide pur par litre et de masse volumique p(A)= 1,0700 kg.dm-3
1/a quelle est la concentration molaire C(A) de cette solution?
Alors: C=n/V = (m/M)/(m/p) = 1,56.10-2 mol.L-1
Est-ce que ça vous parait juste? J'ai un doute quant à mes unités. Merci d'avance.
Bonjour!
Pourquoi calcules-tu le volume de solution avec la formule V=m/p, alors qu'il est dit dans l'énoncé "par litre"?
Tu connais la masse dans 1 litre, tu en déduis la quantité d'acide éthanoïque dans 1 litre (avec la formule n=m/M effectivement), ce qui te donne la concentration… Non?
Bon courage.
En effet, pourquoi je recalcule V? Du coup C=n/V=m/M/V=856/60/1=14,3 mol.L-1?
Oui, ça me semble plausible si on considère que le titre massique doit frôler les 86%... du vinaigre pur : berk
Bonne soirée!
Merci beaucoup!
Ensuite on me demande quelle est pour cette solution la concentration par litre de solvant (molalité). Donc m=n/V=14,3/1000=1,43.10-2 mol.kg-1?
ce que vous avez répondu et completement faux.il faut d'abord retrouver la masse d'eau contenue ds 1litre de votre solution: soit donc 1070-856 et puis chercher le nbre de moles d'acide ds 1000g de solvant (eau)
Merci de m'avoir répondu, mais je ne comprend pas d'où viennent les 1070.
Bon alors finalement voici ce que je trouve pour la molalité:
1L de solution A pèse 1070g. Il y a donc 1070-856=214g d'eau dans un litre de solution.
On cherche maintenant la quantité d'acide dans 1000g de solvant (l'eau).
Dans 1kg d'eau il y a 4kg dacide. Soit mo(A) la molalité:
mo(A)=n(A)/m(eau)=m(A)/M(A)/m(eau)=4/60/1=6.7.10-2 mol.kg-1
Cette fois, est-ce juste?
mais non, si tu as 14,3mole d'acide/214g d'eau,combien tu en auras pour 1000g d'eau. tu fais ta regle de 3.tu dois obtenir bcp plus que 14,3mole
En effet, je ne vois pas pourquoi je me complique la vie comme ça! Il y a donc 214*14.3/1000=66.8 mol d'acide.
Pour la suite pouvez vous me dire si mon raisonnement est bon?
A partir de cette solution on veut réaliser une solution B de concentration molaire C(B) égale à 2.14 mol.L-1. Quels volumes de A et d'eau faut il mélanger?
Je dit que V(A)=C(B)V(B)/C(A)=2.14-1/14.3=0.150L
De plus V(eau)=1000-150=0.850L
Il faut mélanger 150 mL de solution A et 850 mL d'eau.
Non non...
Combien y a t'il de moles d'acide acétique dans 150 mL de solution A?
En répondant à ça tu constateras qu'il y a un problème.
Tu dois raisonner différemment: tu cherches à préparer (disons 1L d') une solution contenant 2.14 moles d'acide acétique. Où peut t'on trouver 2,14 moles?
( n=C*V )
Je suis désolée mais je n'arrive toujours pas à trouver...
Il faut diluer un volume x de solution A contenant 14.3 mol par un volume y d'eau pour obtenir un volume de 1L de solution B contenant 2.14 mol.
Le pire c'est que ça doit être tout simple mais je ne vois tout simplement pas...honte à moi!
concrètement comment on va faire?
On prends une fiole jaugée d'une contenance d'1L et on y met 2,14 mol d'acide acétique.
Or la solution A est de concentration CA connue.
n, le nombre de mole à ajouter est 2,14 donc il faut prélever un volume de solution A: VA= ?
Une fois que l'on a ajouté le volume VA, on complète le remplissage de la fiole jusqu'au trait de jauge pour en obtenir un litre.
Par conséquent on a bien une solution B de volume 1L qui contient 2,14 mol d'acide acétique
Je peux pas en dire plus...
PS: CA VA = CB VB n'a rien à voir avec ça ...
Ah oui ...
donc x c'est VA (exprimé en L) et y c'est VB (=1-VA)
C'est énervant à chaque fois je retombe sur la même chose, à savoir VA=150mL et Veau=850mL Mais en effet c'est faux.
J'avoue que je suis un peu découragée de ne pas réussir à résoudre une question aussi simple...
Je sais pas comment dire que c'était juste...
J'avais pas pris le temps de recalculer car le raisonnement était un peu douteux. Cependant dans 150ml d'une solution de concentration 14,3 mol/L, il y a bien 14,3*0,15 = 2,14 mol
Donc désolé de pas avoir dis oui tout de suite...
Hé bien je suis contente que mon résultat soit juste car j'avais beau retourner la question dans tous les sens je trouvais toujours la même chose.
Merci de m'avoir consacré un peu de votre temps!
Bon, il me reste une question, cette fois j'espère bien avoir répondu juste!
On me demande le pourcentage d'acide pur présent dans la solution B, sachant que la masse volumique de B est p(B)=1.0163 kg.dm-3
J'ai commencé par chercher m(soluté); qui vaut 128.4g.
Ensuite le pourcentage massique est égale à: m(soluté)*100/m(solution)=12.6%. Il y a donc 12.6g d'acide pur dans 100g de solution. Est-ce juste?
Merci
Oui, ça me semble correct
tout à fait juste bravo! ce n'est pas si difficile que ça.il s'agit de reflechir
Merci beaucoup!
