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Concentration d'une solution



  1. #1
    Soo

    Concentration d'une solution


    ------

    Pouvez vous me dire si ma réponse est juste?

    On dispose d'une solution acqueuse A d'acide acétique CH3COOH contenant 856g d'acide pur par litre et de masse volumique p(A)= 1,0700 kg.dm-3

    1/a quelle est la concentration molaire C(A) de cette solution?

    Alors: C=n/V = (m/M)/(m/p) = 1,56.10-2 mol.L-1
    Est-ce que ça vous parait juste? J'ai un doute quant à mes unités. Merci d'avance.

    -----

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  3. #2
    Обуза

    Re : concentration d'une solution

    Bonjour!
    Pourquoi calcules-tu le volume de solution avec la formule V=m/p, alors qu'il est dit dans l'énoncé "par litre"?
    Tu connais la masse dans 1 litre, tu en déduis la quantité d'acide éthanoïque dans 1 litre (avec la formule n=m/M effectivement), ce qui te donne la concentration… Non?
    Bon courage.
    Errare human est

  4. #3
    Soo

    Re : concentration d'une solution

    En effet, pourquoi je recalcule V? Du coup C=n/V=m/M/V=856/60/1=14,3 mol.L-1?

  5. #4
    Обуза

    Re : concentration d'une solution

    Oui, ça me semble plausible si on considère que le titre massique doit frôler les 86%... du vinaigre pur : berk
    Bonne soirée!
    Errare human est

  6. #5
    Soo

    Re : Concentration d'une solution

    Merci beaucoup!

    Ensuite on me demande quelle est pour cette solution la concentration par litre de solvant (molalité). Donc m=n/V=14,3/1000=1,43.10-2 mol.kg-1?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    lilasma

    Re : Concentration d'une solution

    ce que vous avez répondu et completement faux.il faut d'abord retrouver la masse d'eau contenue ds 1litre de votre solution: soit donc 1070-856 et puis chercher le nbre de moles d'acide ds 1000g de solvant (eau)

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  10. #7
    Soo

    Re : Concentration d'une solution

    Merci de m'avoir répondu, mais je ne comprend pas d'où viennent les 1070.

  11. #8
    Soo

    Re : Concentration d'une solution

    Bon alors finalement voici ce que je trouve pour la molalité:

    1L de solution A pèse 1070g. Il y a donc 1070-856=214g d'eau dans un litre de solution.
    On cherche maintenant la quantité d'acide dans 1000g de solvant (l'eau).
    Dans 1kg d'eau il y a 4kg dacide. Soit mo(A) la molalité:
    mo(A)=n(A)/m(eau)=m(A)/M(A)/m(eau)=4/60/1=6.7.10-2 mol.kg-1

    Cette fois, est-ce juste?

  12. #9
    lilasma

    Re : Concentration d'une solution

    mais non, si tu as 14,3mole d'acide/214g d'eau,combien tu en auras pour 1000g d'eau. tu fais ta regle de 3.tu dois obtenir bcp plus que 14,3mole

  13. #10
    Soo

    Re : Concentration d'une solution

    En effet, je ne vois pas pourquoi je me complique la vie comme ça! Il y a donc 214*14.3/1000=66.8 mol d'acide.

    Pour la suite pouvez vous me dire si mon raisonnement est bon?
    A partir de cette solution on veut réaliser une solution B de concentration molaire C(B) égale à 2.14 mol.L-1. Quels volumes de A et d'eau faut il mélanger?
    Je dit que V(A)=C(B)V(B)/C(A)=2.14-1/14.3=0.150L

    De plus V(eau)=1000-150=0.850L

    Il faut mélanger 150 mL de solution A et 850 mL d'eau.

  14. #11
    benounn

    Re : Concentration d'une solution

    Non non...
    Combien y a t'il de moles d'acide acétique dans 150 mL de solution A?

    En répondant à ça tu constateras qu'il y a un problème.

    Tu dois raisonner différemment: tu cherches à préparer (disons 1L d') une solution contenant 2.14 moles d'acide acétique. Où peut t'on trouver 2,14 moles?


    ( n=C*V )

  15. #12
    Soo

    Re : Concentration d'une solution

    Je suis désolée mais je n'arrive toujours pas à trouver...
    Il faut diluer un volume x de solution A contenant 14.3 mol par un volume y d'eau pour obtenir un volume de 1L de solution B contenant 2.14 mol.
    Le pire c'est que ça doit être tout simple mais je ne vois tout simplement pas...honte à moi!

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  17. #13
    benounn

    Re : Concentration d'une solution

    concrètement comment on va faire?


    On prends une fiole jaugée d'une contenance d'1L et on y met 2,14 mol d'acide acétique.
    Or la solution A est de concentration CA connue.
    n, le nombre de mole à ajouter est 2,14 donc il faut prélever un volume de solution A: VA= ?
    Une fois que l'on a ajouté le volume VA, on complète le remplissage de la fiole jusqu'au trait de jauge pour en obtenir un litre.
    Par conséquent on a bien une solution B de volume 1L qui contient 2,14 mol d'acide acétique

    Je peux pas en dire plus...

    PS: CA VA = CB VB n'a rien à voir avec ça ...

  18. #14
    benounn

    Re : Concentration d'une solution

    Ah oui ...
    donc x c'est VA (exprimé en L) et y c'est VB (=1-VA)

  19. #15
    Soo

    Re : Concentration d'une solution

    C'est énervant à chaque fois je retombe sur la même chose, à savoir VA=150mL et Veau=850mL Mais en effet c'est faux.
    J'avoue que je suis un peu découragée de ne pas réussir à résoudre une question aussi simple...

  20. #16
    benounn

    Re : Concentration d'une solution

    Je sais pas comment dire que c'était juste...

    J'avais pas pris le temps de recalculer car le raisonnement était un peu douteux. Cependant dans 150ml d'une solution de concentration 14,3 mol/L, il y a bien 14,3*0,15 = 2,14 mol

    Donc désolé de pas avoir dis oui tout de suite...

  21. #17
    Soo

    Re : Concentration d'une solution

    Hé bien je suis contente que mon résultat soit juste car j'avais beau retourner la question dans tous les sens je trouvais toujours la même chose.
    Merci de m'avoir consacré un peu de votre temps!

  22. #18
    Soo

    Re : Concentration d'une solution

    Bon, il me reste une question, cette fois j'espère bien avoir répondu juste!
    On me demande le pourcentage d'acide pur présent dans la solution B, sachant que la masse volumique de B est p(B)=1.0163 kg.dm-3

    J'ai commencé par chercher m(soluté); qui vaut 128.4g.

    Ensuite le pourcentage massique est égale à: m(soluté)*100/m(solution)=12.6%. Il y a donc 12.6g d'acide pur dans 100g de solution. Est-ce juste?
    Merci

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  24. #19
    Thibaut42

    Re : Concentration d'une solution

    Oui, ça me semble correct

  25. #20
    lilasma

    Re : Concentration d'une solution

    tout à fait juste bravo! ce n'est pas si difficile que ça.il s'agit de reflechir

  26. #21
    Soo

    Re : Concentration d'une solution

    Merci beaucoup!

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