Oxydation Des Sulfures

[invite7161bc91]

s'il vous plait,si quelqu'un peut m'aider à écrire la réaction d'oxydation des sulfures en sulfates ca serait génial!

S2 ---> SO42-
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[moco]

S^2- + 4 H₂O --> SO₄^2- + 8 H⁺ + 8 e^-

[invite818bcaae]

Ben tient, j'en profite pour poser une petite question...

Lorsqu'on a du SO₂ qui sort d'une cheminée volcanique et qui rencontre de l'eau. elle produit du H₂SO₃, de l'acide sulfureux. C'est juste???

Et, si c'est juste, DANS LA NATURE, sait-on qu'est-ce qui réagit avec l'a. sulfureux pour donner de l'acide sulfurique, H₂SO₄? On a addition d'un oxygène, il vient de l'ozone? De O₂ (on exclut l'opération du saint-esprit...)

L'origine de cette question se trouve dans les trous du pantalon que je portais lors de mon voyage aux îles éoliennes et à Vulcano ou on s'est bien marré dans les fumerolles...

Merci d'avance.

[invite11b7a71f]

Hmm...

moi je connaissais la formation d'acide sulfurique via SO3:

SO3 + H2O --> H2SO4 par oxydation du soufre. SO3 peut etre formé en haute atmosphere par dissociation de l'ozone sous activation hv (rayonnement UVC vers 190 nm) suite á la formation de O¤ (radicalaire) qui réagit facilement avec SO2. On obtient SO3, qui donnera H2SO4 en présence d'eau. C'est la version que je connaissais des pluies acides.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite818bcaae]

Je connaissais aussi celle-là mais ça n'expliquait pas les fumerolles acides des volcans, encore moins les lacs acides ou les fumerolles sortent sous l'eau (directement au contact d'H₂O)

Et comme le pH de certain lacs de l'est descend jusqu'à 2 ou 3 (d'après une amie qui est en science de l'environnement), je me disais que l'acide sulfureux ne suffisait pas, il doit y avoir du sulfurique...

(au pire, je lui redemanderais...)

[invitee2bb347d]

SO2 s'oxyde lentement à l'oxygène de l'air pour donner H2SO4, de toute manière SO2 est déjà très acide