Oxydation des alcools et aldéhydes.

[invite1a37546d]

Bonjour à tous,

Je me suis replongée dans mes cours de chimie mais il me manque une info. Lorsque l'on oxyde un alcool primaire avec du dichromate de potassium dilué, on obtient l'aldéhyde correspondant. Si l'oxydant est utilisé en excès sur l'aldèhyde alors, on obtient l'acide carboxylique. C'est bien cela? Si oui, j'aimerais savoir pour quelles raison doit-on utiliser le dichromate en excès dans le deuxième cas. Intuitivement, j'aurais dis le contraire même si intuition et sciences ne font, la plupart du temps, pas bon ménage.

Merci par avance de vos réponses.
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[mach3]

salut,

si tu oxydes un alcool primaire, tu obtiendras l'aldéhyde.
si tu oxydes un aldéhyde, tu obtiendra l'acide carboxylique.

c'est pour ca qu'il faut un excès de dichromate pour avoir l'acide : en fait on oxyde d'abord l'alcool en aldéhyde, puis l'excès permet l'oxydation de l'aldéhyde en acide carboxylique.

m@ch3

[invite1a37546d]

Salut Mach3,

J'avais bien compris tout cela mais dans l'exercice,les deux oxydations sont celles de deux milieux réactionnels distincts. D'où ma surprise et, par conséquent, mes précédentes questions. D'une part, on fait réagir du dichromate dilué sur un alcool et on obtient un aldéhyde. D'autre part, on fait réagir du dichromate en excès sur un aldéhyde, on obtient alors un acide.
Personnellement, j'aurais plutôt pensé comme toi. A savoir que l'on fait réagir du dichromate en excès et on passe à l'acide en deux étape. Ou alors, on utilise du dichromate dilué, ce qui donne l'aldéhyde et l'oxydation s'arrête là. Seulement voilà, dans le cas présent, il n'en est rien!

En tout cas merci quand même pour ta réponse. C'est sympa.

Bonsoir et à bientôt!