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Electroneutralité



  1. #1
    Soo

    Electroneutralité


    ------

    J'ai un exercice que j'ai résolu mais ça me parait un oeu simple. De plus il y a une donnée que je n'utilise pas, le pH. Voici l'énoncé:

    On analyse une solution aqueuse à 298K dont le pH est de 3.0. On trouve les concentrations ioniques suivantes:
    [Na+]=1.00.10-2 mol.L-1
    [Ca2+]=1.50.10-2
    [SO42-]=1.10.10^3
    [PO43-]=1.20.10-2
    [HCO3-]=1.30.10^3

    L'analyse montre que la solution contient aussi des ions NO3-
    Il faut calculer leur concentration.

    J'ai utilisé la relation d'électroneutralité:
    [Na+]+2[Ca2+]=2[SO42-]+3[PO43-]+[HCO3-]+[NO3-]
    donc [NO3-]=[Na+]+2[Ca2+]-2[SO42-]-3[PO43-]-[HCO3-]
    =-3499.996 mol.L-1

    Le résultat est abérant! Où est mon erreur?


    Merci d'avance de votre aide.

    -----

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  3. #2
    benounn

    Re : électroneutralité

    Bonsoir,
    Eh bien, peut être faut t'il tenir compte des concentration de chaque espèce dans la solution?

    (Il est un peu osé d'affirmer avoir résolu un exercice lorsque l'on trouve un tel résultat... )


    Les concentration de l'ordre de 1. 10^3 me paraissent bien élevées!
    Dernière modification par benounn ; 16/01/2008 à 16h48.

  4. #3
    Обуза

    Re : électroneutralité

    Bonsoir!
    Citation Envoyé par Soo Voir le message
    [SO42-]=1.10.10^3
    [HCO3-]=1.30.10^3
    Ce ne serait pas plutôt 10-3 à tout hasard?
    Errare human est

  5. #4
    Soo

    Re : électroneutralité

    En effet, c'est bien 10-3. Donc je trouve que [NO3-]=5.10-4mol.L-1
    Mais c'est tout? Il ne faut pas utilisr le pH?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    PaulHuxe

    Re : électroneutralité

    tiens compte du pH.

    un pH de 3, ça signifie quoi ?
    [H3O+]=10^-3 mol/L
    et
    [OH-]=10^-11 mol/L

    de là, reprend l'équation de ton électroneutralté en tenant compte d'H3O+ (OH- est négligeable)

    voilà pour l'exercice.

    En pratique, à pH 3, trouver des phosphates sous forme PO4.3- uniquement, c'est tendancieux. M'enfin, tun 'es pas responsable de l'énoncé...

  8. #6
    benounn

    Re : électroneutralité

    Exact

    pH signifie en fait -log(H+) i.e. l'opposé du logarithme de la concentration en protons
    p(qqch) = - log (qqch)

    donc la donnée du pH permet de connaitre la concentration en H+ (ou H30+ ici c'est pareil)

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  10. #7
    Soo

    Re : Electroneutralité

    Merci beaucoup pour votre aide! Finalement je trouve [NO3-]=1.50.10-3 mol.L-1

  11. #8
    Soo

    Re : Electroneutralité

    C'est énervant à chaque fois je retombe sur la même chose, à savoir VA=150mL et Veau=850mL Mais en effet c'est faux.
    J'avoue que je suis un peu découragée de ne pas réussir à résoudre une question aussi simple...

  12. #9
    PaulHuxe

    Re : Electroneutralité

    Citation Envoyé par Soo Voir le message
    C'est énervant à chaque fois je retombe sur la même chose, à savoir VA=150mL et Veau=850mL Mais en effet c'est faux.
    J'avoue que je suis un peu découragée de ne pas réussir à résoudre une question aussi simple...
    ???
    pas le même exo peut-être ?

  13. #10
    Soo

    Re : Electroneutralité

    En effet...quelle nouille!

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