conductimétrie

[invite7161bc91]

En cours d'éléctrochimie,lors de l'étude du dosage d'un acide faible:HCN par une base forte:NaOH,on distingue deux cas:

1-dosage de HCN seul par NaOH
2-dosage de HCN en présence de NH3(base faible) par NaOH.

en effet,la deuxième alternative donne un meilleur résultat grace au fait qu' en présence de la base faible NH3,l'acide faible HCN se dissocie totalement.

donc je ne comprends pas pkoi en présence de base faible un acide faible se dissocie totalement alors que ds le 1er cas il est en présence de base forte et il ne se dissocie pas totalement.

merci d'avance!
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[invite8bc5b16d]

En cours d'éléctrochimie,lors de l'étude du dosage d'un acide faible:HCN par une base forte:NaOH,on distingue deux cas:

1-dosage de HCN seul par NaOH
2-dosage de HCN en présence de NH3(base faible) par NaOH.

en effet,la deuxième alternative donne un meilleur résultat grace au fait qu' en présence de la base faible NH3,l'acide faible HCN se dissocie totalement.

donc je ne comprends pas pkoi en présence de base faible un acide faible se dissocie totalement alors que ds le 1er cas il est en présence de base forte et il ne se dissocie pas totalement.

merci d'avance!

salut,

je pencherai plutôt pour l'existence d'un complexe entre HCN et NH3, qui aurait pour conséquence d'affaiblir une liaison, soit CH, soit NH, ce qui rendrait un proton plus acide que dans HCN seul...il faudrait voir dans tes bouquins de chimie si ils parlent pas d'un tel complexe avec si possible sa constante de formation.