DM la conductimétrie
Bonjour tout le monde,
J'ai un DM de chime a faire et j'ai besoin de votre aide...
Etude d'une étiquette d'eau minérale :
IONS SYMBOLE mg/l
Sodium Na+ 1,5
Magnésium Mg++ 0,3
Potassium K+ 0,6
Sulfate SO4-- 2,4
Chlorure Cl- 0,3
1° Calculer la concentration molaire des ions indiqués sur l'étiquette en mol.L-1 puis en mol.m-3
Voila se que j'ai fait :
C= n/V et n=m/M donc (m/M)/V et le volume V=1
n(Na+)= 1,5.10-3/23,0= 6,52.10-5 mol.L-1
= 6,52.10-2 mol.m-3
n(Mg2+)= 0,3.10-3/24,3= 1,23.10-5 mol.L-1
= 1,23.10-2 mol.m-3
n(K+)= 0,6.10-3/39,1= 1,53.10-5 mol.L-1
= 1,53.10-2 mol.m-3
n(SO4--)= 2,4.10-3/(32,1+4x16,0)= 2,50.10-5 mol.L-1
= 2,50.10-2 mol.m-3
n(Cl-)= O,3.10-3/35,5= 8,45.10-6 mol.L-1
= 8,45.10-3 mol.m-3
2° Calculer la concentration totale des charges positives, puis celle des charges négatives. Comparer et conclure.
J'ai aditionné tous les ions positifs ensemble puis tous les ions négatifs :
* 6,52.10-2+2x1,23.10-2+1,53.10-2= 1,051.10-1
* 2x2,50.10-2+8,45.10-3= 5,845.10-2
Donc je trouve que l'eau est chargé positivement.
3° A partir des concentrations obtenues à la question 1, calculer la conductivité de l'eau minérale. Les ions magnésium et sulfate étant doublement chargés, il faut multiplier par 2 leur conductivité molaire ionique pour le calcul de la conductivité.
J'ai fait :
La conductivité = λi.[Xi]
λNa+=50,1 mol-4 S.m².mol-1
λMg2+=53,1mol-4 S.m².mol-1
λK+= 73,5mol-4 S.m².mol-1
λSO4--=80,0mol-4 S.m².mol-1
λCl-=76,3mol-4 S.m².mol-1
Donc j'ai fait le calcule en multipliant bien par 2 la conductivité molaire de Mg et SO4.
Et je trouve 1,034.10-2 S.m-1 = 1,034.10-6 μS/cm
Alors que je devrais trouver environ 19,0 μS/cm
Pouvez vous me dire ou j'ai fait une erreur ?
Merci d'avance,
Anne-Laure
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