Salut
J'ai une petite question
Si on nous donne l'enthalpie de fusion et la temperature de fusion (du silicium),comment on fait pour trouver l'entropie de fusion .
J'ai bien ma petite idee ....avec l'enthalpie libre ...parce que si on dit qu'elle est nulle : c'est bon .deltar(G)=deltar(H)-Tdeltar(S).
Peut on dire qu'elle est nulle ?
elle est nulle si on est à l'equilibre non ?
La fusion a un avantage : elle implique un phénomène qui se produit à T constante.
Dès lors tu peux appliquer la relation : deltaS = delta q/T = L/T, où L est la chaleur latente de fusion, et T la température absolue.
Tu trouves ainsi l'entropie de fusion.
merci de vos reponses .
mais d'ou sort ce dS=deltaQ/T
Ce que je connais(si dT=0) c'est dS=(dU/T)+(PdV/T)=PdV/T (gaz parfait: dU=CdT).
Est ce que tu peux detailler d'ou ca vient s'il te plait?
Merci
je crois avoir compris : je crois que c'est parce que on travaille à P et T fixée ......dans ce cas je suis d'accord pour dire que dS=dH/T=mLfus/T
le dS=deltaQ/T sort tout simplement d'une intégrale
En fait c'est plutot Séchangée=intégrale(deltaminus culeQ/T)
avec S=Séchangée+Scréée
Voilà
