Acide phosphorique ds Coca

[invite4bdfadf0]

Bonjour à tous,

Voilà je suis en train de faire un exo sur l'acide phosphorique présent dans une canette de 33cl. On me dit que :
sachant qu'il a fallu 8 mL de réactif (NaOH à 0.25 mol/L) pour atteindre la première équivalence, déterminer les quantités molaires et massique d'acide phosphorique contenu dans une canette.

Pour la quantité molaire, j'ai trouvé: n(H3PO4)=0.25*(8*10^-3)= 2*10^-3mol

et la quantité massique: t(H3PO4)=[H3PO4]*M(H3PO4)=(6.1*10^-3)*98=0.598g/L

Pouvez-vous me dire si mon raisonnement est exact s'il vous plait car je ne suis pas très sûre de moi.
Ensuite, on me demande de déterminer le volume d'acide phosphorique commercial (masse volumiqe 1.8kg/L; pureté:96% en masse) correspondant à la quantité d'acide contenue dans 2L de cette fameuse boisson. Je ne comprend pas la question, pouvez-vous me lancer un début de raisonnement.

Je vous remercie beaucoup d'avance.
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[PaulHuxe]

Quelle quantité d'acide phosphorique commercial doit-on prendre et diluer à deux litres pour obtenir la même concentration de coca ?

Pour ça : combien d'acide as-tu dans 1 L de solution commerciale ?
Combien dans les 2 L de coca ?
Règle de 3, quel volume de la solution commerciale correspond au même nombre de moles que dans les 2 Litres de coca

[invitecc28040c]

pour la quantité molaire, c'est bon, mais pour la quantité massique, je pense qu'on te demande la masse d'acide phosphorique, et non la concentration massique contenu dans la boisson.

ensuite, pour la dernière question, tu connais la masse d'acide phosphorique contenu dans 33 cl, tu en déduis la masse qu'il peut y avoir dans 2 L
A l'aide la masse volumique et du pourcentage massique tu en déduis le volume !!!

[invite4bdfadf0]

En effet, vous avez raison je pense bien qu'on me demande la masse de H3PO4 et non la concentration massique. Je trouve ainsi m(H3PO4)=0.196g=196mg

Ensuite pour la 2ème question, je fais la règle de 3 pour déterminer la masse de H3PO4 ds 2L: (2L*0.196g)/(33*10^-2 L)= 1.19g
Mais, je ne comprend pas la formule du pourcentage massique: %m= masse de H3PO4 sur la masse totale.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecc28040c]

ce pourcentage t'indique la pureté du produit. Dans 100 g de produit, tu as 96 g d'acide phosphorique, et 4 g d'impureté.
Tu as calculé la masse d'acide phosphorique pur (1,19 g), mais tu as une certaine quantité d'impureté en plus. Donc quand tu calculeras le volume il ne faudra pas que tu oublies de prendre en compte ces impuretés !

[invite4bdfadf0]

je ne comprend pas du tout. J'ai calculé la masse d'acide phosphorique, et j'ai trouvé 1.19g. Mais comment je fais pour trouver la masse des impuretés ?
J'utilise la formule du pourcentage massique:
%m=m(H3PO4)/masse totale <=> masse totale = m(H3PO4)/96=1.19/96=0.012g.
J'ai donc 1.19g d'acide phosphorique pur et 0.012g d'impuretés soit une masse totale de 1.202g.

Je calcule le volume et je trouve V=1.202 / 1.8 = 6.7*10^-4 L= 0.67 mL

Est-ce cela s'l vous plait car je ne suis pas très sûr avec la formule du pourcentage massique, je n'arrive pas très bien à l'appliquer.

Un grand merci d'avance et pour tt.

[invitecc28040c]

non, ce n'est pas 1,202g

tu as m_H3PO4 = 0,96 m_total (96%)
tu en déduis la masse totale du produit