Bonjour à tous,
Voilà je suis en train de faire un exo sur l'acide phosphorique présent dans une canette de 33cl. On me dit que :
sachant qu'il a fallu 8 mL de réactif (NaOH à 0.25 mol/L) pour atteindre la première équivalence, déterminer les quantités molaires et massique d'acide phosphorique contenu dans une canette.
Pour la quantité molaire, j'ai trouvé: n(H3PO4)=0.25*(8*10^-3)= 2*10^-3mol
et la quantité massique: t(H3PO4)=[H3PO4]*M(H3PO4)=(6.1*10^-3)*98=0.598g/L
Pouvez-vous me dire si mon raisonnement est exact s'il vous plait car je ne suis pas très sûre de moi.
Ensuite, on me demande de déterminer le volume d'acide phosphorique commercial (masse volumiqe 1.8kg/L; pureté:96% en masse) correspondant à la quantité d'acide contenue dans 2L de cette fameuse boisson. Je ne comprend pas la question, pouvez-vous me lancer un début de raisonnement.
Je vous remercie beaucoup d'avance.
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