Problème pour équilibrer une équation-bilan

[invite299cb3b4]

Bonjour,

j'aimerai aider ma fille à résoudre ses équations bilan, car elle n'a pas compris les explications données au collège , elle est en 4e.

le seul exemple que lui a donné le professeur est celui-ci

SiH3 + 7/4O2 -----> SiO2 + 3/2H2O

mes souvenirs sont assez loin mais je ne me souviens pas que l'on puisse équilibrer en mettant des fractions?

elle a 22 autres équations à équilibrer en suivant ce seul exemple.

les fractions sont elles possibles, ou faut il des chiffres entiers?

merci beaucoup de vos réponses.

koryne
-----

[igniz]

les fractions sont possibles


SiH₃ + O₂ -> SiO₂ + H₂O

on commence par léquilibrer H, car il n'est présent que dans une seule espèce des 2 côtés:

2 SiH₃ + O₂ -> SiO₂ + 3 H₂O

ensuite Si:

2 SiH₃ + O₂ ->2 SiO₂ + 3 H₂O

Ensuite 2 approches:

1)à droite 4O + 3O =7O donc 7/2 de O2 à gauche pour équilibrer, ensuite l'usage et de raisonner pour 1 mol de la substance qui brûle (se combinant à l'oxygène) d'ou l'équation finale


2)Une autre méthode est de ne mettre que des entiers, en multipliant par 2 les 2 membres pour avoir un nombre pair de O à droite:


4SiH₃ + 2O₂ ->4 SiO₂ + 6 H₂O

on équilibre O à gauche (du côté des réactifs)

4SiH₃ + 7O₂ ->4 SiO₂ + 6 H₂O


Bon je ne sais pas si j'ai été clair, bon courage avec votre fille

[persona]

Même si on l'évite en général, on peut très bien équilibrer avec des fractions, surtout si l'on considère qu'il s'agit de moles et si on se rappelle qu'une mole de molécules contient six cent mille milliards de milliards de molécules.
Ceci dit, je préfère écrire l'équation donnée sous la forme :
4 SiH3 + 7 O2 -> 4 SiO2 + 6 H2O

[invite299cb3b4]

merci beaucoup,

en fait le seul exemple qu'elle a est celui ci


SiH3 + O2 -----> SiO2 + H2O


SiH3 + 7/4O2 -----> SiO2 + 3/2H2O


elle est en 4e au collège et cela me parait bien compliqué de passer par la fraction.

si je lui explique avec des entiers cela est juste aussi?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecf077931]

Pas très futé ce prof:
pour aider mes élèves (je ne suis pas à vrai dire un vrai prof) à résoudre ces problèmes moi j'applique une méthode toute personnelle mais qui marche toujours.
Pour répondre à ta question les fractions ne sont pas obligatoires normalement
Ma méthode:
Identifier d'abord les atomes qui sont seuls, dans ton exemple c'est le dioxygène (O2), qui n'est pas associé avec un autre atome. C'est le groupe qu'il faudra équilibrer en dernier, il faut s'en servir comme variable d'ajustement. (tous les autres sont des assemblages d'atomes, des molécules)
Comme les SI sont pour l'instant équilibrés occupons nous des H
d'un coté 3H de l'autre 2H
Autrement dit le plus petit multiple commun sera 2*3=6 pour équilibrer:

Première étape:
2 SIH3 + O2 ------ SIO2 + 3H2O

Deuxième étape les SI:
Il faut maintenant rééquilibrer les SI:
D'un côté 2SI de l'autre 1 SI
donc on multiplie 1 SI par 2 pour équilibrer à droite
2SIH3 + O2 ---- 2SIO2 +3H2O
Derniere étape, ajustement avec l'oxygene:
2O à gauche 4O + 3O = 7O à droite
pour obtenir 7O à gauche il faut bien multiplier 2O par 3,5 autrement dit 7/2
2SIH3 + 7/2 O2 ---- 2SIO2 +3H2O
Après tu as le droit de virer la fraction il suffit de multiplier tous les termes par 2
4SIH3 + 7 O2 ----- 4SIO2 +6 H2O
ou tout diviser par 4 comme le prof s'il veut
SIH3 + 7/4O2 ----SIO2 +3/2H0
Bon courage!!