Besoin d'aide pour équilibrer une équation

[invitefcb325b9]

Voilà une équation que j'ai eu à équilibrer à mon dernier contrôle:
__MnO₄^-+__Fe²⁺+__H⁺--------> __Mn²⁺+__Fe³⁺+__H₂O.
(les __ doivent être remplacés par un nombre)

Je n'ai pas réussi à trouver la réponse...
Cela vient du fait que je ne comprend pas comment on peut équilibrer une équation de réaction qui contient d'un côté des - (le MnO₄) et de l'autre uniquement des + ...
De plus j'avais cru comprendre que le H₂0 étant considéré comme en excès ne devait pas faire partie de l'équation de réaction...

J'avais au départ écrit sur ma copie:
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺--------> 1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O.[/B]
Mais j'ai eu 0...

Voilà je suis dans une impasse et je demande votre aide.
Merci d'avance
-----

[invite818bcaae]

__MnO₄^-+__Fe²⁺+__H⁺--------> __Mn²⁺+__Fe³⁺+__H₂O.[/B]
(les __ doivent être remplacés par un nombre)

Euh, voyons voir ça...

Dans le groupement MnO₄^-, on a les oxygènes qui sont à 2- (et ne bougent pas) et le Mn qui est à 7+

Donc, en fait, on a, à gauche, un Mn⁷⁺ qui passe à droite en récupérant 5e^-

De même, le fer passe de 2+ à 3+, il récupère un électron.

Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction, L'oxydant MnO₄^- est réduit par le Fe²⁺


Les charges sont sous-entendues A L'INTERIEUR des ions... On ne les marque pas, mais on sait qu'elles sont là (ou en tout cas, on peut les déterminer...)

[invite7d436771]

Bonjour,

Tu as ici affaire à un problème d'oxydoréduction. Pour équilibrer une réaction redox je te renvoie à cette page : http://forums.futura-sciences.com/po...97.html#881897

Sinon si jamais tu as beaucoup de charges + dans membre de gauche et peu de moins, ton membre va être globalement +, ce qui explique qu'il n'y ait pas besoin de - dans le membre de droite.

Cordialement,

Nox

[invite818bcaae]

En fait, les H⁺ sont là pour récupérer les O^2- qui quittent le Mn⁷⁺

Donc, Mn⁷⁺ + 5e^- ------> Mn²⁺

et : Fe²⁺ ------> Fe³⁺ + e^-

Il suffit de multiplier la ligne du bas par 5 pour avoir un nombre d'électrons correspondant (condition sine qua non à une réaction complète)

On sait donc que 1 MnO₄^- réagit avec 5 Fe²⁺. Ensuite, on essaye d'équilibrer de manière à ce qu'il n'y ait pas de ions en rade, que tout s'équilibre et que ce soit joli...

Par exemple, il y a 4 oxygènes relachés par ions permanganates, donc on aura 4 H₂O (puisque le MnO₄ est le seul fournisseur d'oxygène).

Et pour compenser, on marquera 8H⁺ et on aura quelque chose de très joli...

(quelqu'un vérifie, j'ai peur de dire des bêtises...)

[A voir en vidéo sur Futura]