Hey !
j'ai quelques questions par rapport à met TP...
je ne sais pas si ça fait une gde différence ou pas mais:
quelle est la différence entre la normalité et la molarité ? deja je ne vois pas ce que c'est que la normalité...
ensuite quelle est la différence entre un dosage quantitatif et un dosage qualitatif?
Merciiiiii.....
je dirais tout d'abord qu'un dosage qualitatif te permet de savoir quelle espèce tu as en présence : qu'est ce que tu doses
alors qu'un dosage quantitatif te permet de connaitre la quantité exacte d'espèce que tu as...
qualitatif = qualité
quantitatif = quantité
* Par définition, une solution normale acide est une solution susceptible de fournir une mole d'ions H+ par litre de solution: 1 mol/L
* Par définition, une solution normale basique est une solution capable de capter une mole d'ions H+ par litre de solution : 1 mol/L
* La normalité d'une solution est égale à la concentration analytique et est déterminée par analyse.
* Cette normalité se réfère au nombre de moles d'ions H+.
* En plus d'être caractérisée par leur normalité, chaque solution l'est aussi par sa molarité qui, elle, se réfère à la quantité de la solution.
* En effet lorsque qu'on a une monobase ou un monoacide on a normalité égale à la molarité ; tandis que lorsqu'on à affaire à une dibase ou un diacide on a :molarité = normalité/2.
salut,
la normalitée va disparaitre car elle apporte quelques problemes.
HCl --> 1 mole et 1 normale .. ici c'est identique
H2SO4 --> 1 mole et 2 normale
KMnO4 --> 1 mole mais elle peu avoir une normalitée différente suivant sont milieu réactionnelle.
regarde du coté de l'équivalence des moles, et tu n'auras plus de problèmes mais il faut avoir en tête ta réaction.
Dernière modification par sebotor ; 04/02/2008 à 15h16. Motif: oublié de dire bonjour ^^
OK Merci bcp...
merci beaucoup
Bonsoir :
La normalité et molarité des acides et des bases est correcte selon Sebotor.
IL Y'a encore la normalité oxydante ou réductrice basée sur la perte ou le gain d'électrons. ( 1 équivalent d'oxydant = 1 électron ).
Une solution 1N de KMnO4 en milieu acide ( Mn+7 à Mn+2 = -5 ) = 158g de KMnO4 : 5 = 31,6g / L ( concentration également 0,2 M ).
Une solution 1N de KMnO4 en milieu neutre ou basique ( Mn+7 à Mn+4 ) = 158g de KMnO4 : 3 = 52,6g / L ( concentration également 0,333 M ).
Pour les solutions réductrices , C'est le même raisonnement.
Bonnes salutations.
