Salut à tous,
Je suis un gros bolos d'ingé en thermique.
J'ai un pb de chimie et je suis à la rue.
Je voudrais savoir comment on calcule de pH du solution eau de mer + xx mg de SO2.
SO2 + 0.5 O2 + H2O -> S04(2-) + 2H+
H+ + HCO3- -> H2CO3 -> H2O + CO2
2nH+ = n SO2
pH = -log(H+)
HCO3- eau de mer = 0.00177 mol/l
Ça donne des résultats pas trop moches quand j'ai plus de H+ que d'HCO3- mais quand c'est l'inverse c'est pas beau. J'arrive à voir que je baisse le pH.
Il doit manquer une équation quelque part.
Que se passe t il quand la température de l'eau de mer augmente, pH diminue plus T augmente.
Il doit avoir des histoires de constantes d'équilibre qui dépendent de la température...
Pas le temps de me replonger dans mes cours de chimie, de toutes façons ils ont presque 20 ans, sais plus ou ils sont.
Please help me
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