Bjr,
j'ai un exercice à faire mais je trouve toujours faux à la dernière question! pouvez-vous m'aider ???
On mesure avec une cellule conductimétrique la conductance G d'une solution de nitrate d'aluminium de concentration C= 5,0 x 10^-3 mol.L-1 . On appelle K constante de cellule K= S/L le rapprot de la surface S des électrodes sur la distance L qui les sépare.
1- Ecrire l'équation de la réaction de dissolution du nitrate d'aluminum solide Al(NO3)3 dans l'eau. En déduire les expressions en fonction de C, des concentrations molaires en ions aluminium et nitrate dans la solution.
Al(NO3)3= Al3+ + 3NO3-
[Al3+] = C ; 3[NO3-]=3C
2- Indiquer dans quelle unité du S.I s'exprime la concentration molaire C. Donner alors sa valeur.
C en mol.m-3
[Al3+] = C= 5 ; 3[NO3-]=3C=15
3- Donner l'expression littérale de la conductivité "ro" de la solution en fonction de G et K. Faire l'application numérique sachant que G=2.02 mS et K = 1.00 x 10^-2 m
"ro" = G/K = 0.202 S.m-1
4- Sachant que la conductivité molaire ionique de l'ion nitrate est égale à "lambda"NO3-= 71.4 x 10^-4 S.m2.mol-1 en déduire la conductivité molaire ionique "lambda" Al3+ de l'ion aluminium.
"lambda" Al3+= [G/( K*C)]- "lambda" NO3-
Merci d'avance ....
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Envoyé par lamiss78 
