bonjour,
voilà je ne comprend pas comment faire pour cet exercice :
Combien de dichlore peut on additionner sur 3.6g de butène avec comme volume ; V= 25L/mol
bon je sais que le butène a pour formule brute C4H8, aprés je pense que c'est par rapport à la réaction d'halogénation des alcènes mais c'est là que je coince, pour écrire l'équation.
please, help ?
Salut !
Quel est ton niveau ? Tu ne connais pas les additions nucléophiles ?
salut
je suis en 1ere et je ne connais pas encore les additions nucléophiles
Si tu n'es qu'en 1ère, c'est tout à fait normale que tu ne connaisses pas les additions nucléophiles. Tu ne verras ça qu'après le bac si tu continues dans les sciences.
L'équation de la réaction est la suivante :
C4H8 + Cl2 -> C4H8Cl2
Ce n'est plus un alcène, c'est un alcane avec 2 substituants chlorés !
donc pour 1 volume de C4H8 on en a 2 de Cl, ce qui ferait pour le butène, 3.6/56=0.06 mole donc il y aurait 0.12 mole de Cl donc 35.5x0.12=4.26g.
On pourrait additionner 4.26g de Cl alors, c'est juste ?
Pourquoi veux-tu casser la molécule de dichlore. Elle est très bien comme elle est. Tu as autant de dichlore qui réagisse avec le butène.
Quant au résultat final, il ne faut pas que tu donnes la masse de dichlore ayant réagit, mais le volume. (A quoi servirait le volume molaire sinon !)
0.06 mole de butène donc 0.06 mole de Cl2. la masse molaire est de 35.5x2=71g.mol ce qui ferait 0.06x71=4.26 donc le volume serait 25/4.26=5.90L?
Alcène + X2 : c'est une addition électrophile : le réactif est électrophile et l'alcène joue le rôle du nucléophile pour former l'halogénium.
Euh, tu t'emportes un peu trop lol
0,06 mol de Cl2, c'est bon !
Le reste, c'est pas bon.
tu utilises m=n.M ce qui te donne une masse de 4,26 g (n'oublie pas les unités)
puis V=Vm/m <- d'où vient cette relation ???
la vrai relation est V=n.Vm
Il te faut uniquement le nombre de mol réagissant. (pas besoin de passer par la masse !)
Merci mahnah pour la correction
ok. ca commence a venir.
grand merci a vous deux.
